人教版九年级化学第三单元课题3-2精要.pptVIP

* 本节导读 一、创设情景 明确目标 让我们来看一个动画 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 质子数=电子数=11 质子数=电子数=17 不带电 不带电 Na Cl +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我稳定了 我也稳定了,谢谢! 钠离子 氯离子 质子数= 电子数= 质子数= 电子数= 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 静电作用形成化合物 二、自主学习 指向目标 自读课本P55, 完成《名师学案》第40页课前预习。 三、合作探究 达成目标 探究点：离子的形成及离子构成物质 1、离子 带电的原子或原子团 2、离子分类 阴离子 阳离子 3、离子的表示——离子符号 （电子数＞质子数） （电子数＜质子数） X n± 元素符号 离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ） 离子带正或负电 三、合作探究 达成目标 4 离子也是构成物质的一种粒子 物质 元素 宏 观 微 观 只讲种类 不讲个数 既讲种类 又讲个数 组成 构 成 构 成 构成 形成 总称 构 成 分子 原子 离子 三、合作探究 达成目标 分子、原子、离子的比较 原子 分子 离子 共性 区别 联系 都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔 在化学变化中不能再分，且种类不变。 在化学变化中可以再分且种类改变。 带电的微粒 分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。 【教师点拨】 1.离子的特征：都具有稳定结构；阳离子中，质子数大于核外电子数；阴离子中，质子数小于核外电子数。原子中，质子数等于核外电子数。 2.离子符号的表示方法：在元素符号或原子团的右上方标明离子所带的电荷的电性和数目，数值在前，正负号在后；电荷数为1时，1省略不写。教师应补充常见的根离子。 3.离子右上角的数字表示这个离子带几个单位的正或负电荷；离子符号前面的数字表示有几个这样的离子。 三、合作探究 达成目标 *