初中化学--实验探究-含答案讲述.doc

实验探究---（5） 29. （2014年黑龙江齐齐哈尔，29题）初中化学教材中的一些实验如下图，请你回答下列问题： （1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________； （2）实验二锥形瓶内产生的主要现象是___________________________； （3）由实验三除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是___________________________________________。 （4）实验四得到的滤液仍然浑浊，原因是___________________________（答一点即可）。 【答案】（1）散热 （2）产生大量白烟（答产生大量白烟、放热也可） （3）红磷的着火点比白磷高，着火点不同，白磷的着火点比红磷低 （4）履职破损，液面高于滤纸边缘，仪器不干净 【解析】（1）浓硫酸溶于水时放出热量，搅拌的目的是使放出的热量散失；（2）锥形瓶内发生的反应为红磷燃烧， 红磷燃烧的现象为放出大量白烟；（3）根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧可知，白磷的着火点比红磷低；（4）过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净、倾倒待过滤液体时液体洒出落入烧杯等。 30. （2014年黑龙江齐齐哈尔，30题）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH； 猜想2：完全变质，全部是Na2CO3； 猜想3：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3。 【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，静置。 _________ _________ 说明固体中一定含有Na2CO3 ②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH pH=10 说明固体中还一定含有__________(填化学式) 上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____________________________。 【实验结论】通过实验，说明上述猜想_____________是正确的。 【拓展】（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称得其质量为2g,则原固体样品中NaOH的质量分数为______________（假定固体中无其它杂质）。 （2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法(用化学方程式表示)__________________________________。 【反思】通过实验，实验室中的氢氧化钠应密封保存。 【答案】设计方案并进行实验：有白色沉淀产生 NaOH 除去碳酸钠或使碳酸钠完全反应或检验并除去碳酸钠 实验结论：3 拓展：（1）73.5% （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 【解析】设计方案并进行实验：解题时，需能够根据步骤、现象、结论中的已知条件，推断其他条件。①中结论是“一定含有碳酸钠”，因此加入氯化钙溶液后会与碳酸钠反应产生白色沉淀；②因为①中加入的氯化钙溶液是过量的，因此其上层清液中一定不会含有碳酸钠，又因为测得上层清液的pH为10，大于7，显碱性，因此可知溶液中还含有氢氧化钠（NaOH）。滴加过量氯化钙溶液，一方面是为了检验是否含有碳酸钠，另一方面，“过量的”氯化钙可将溶液中的碳酸钠全部反应（除去），以免第②步测定pH时对测定结果造成干扰（碳酸钠溶液也显碱性）。 【实验结论】通过探究可知，原固体中既含有碳酸钠，又含有氢氧化钠，所以猜想3成立。 【拓展】（1）根据得到的沉淀的质量及产生沉淀的反应（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），可求出原固体中含有的碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量及质量分数。（2）要除去氢氧化钠中的碳酸钠，需选择能与碳酸钠反应且不会引入新的杂质的试剂，如氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等。反应的化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 26. （2014年黑龙江绥化，26题）牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3, SiO2或它们的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。 【提出问题】某品牌牙膏中是否含有CaCO3? [查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应。 【实验方案】 ①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，