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反应热教学反思 宁化一中 刘敏华 反应热在近几年的全国卷和各地高考试卷中频繁出现，是一个非常“热”的考点。学生对此知识点较难掌握，在考试中易失去宝贵的分数，甚至与大学失交臂，令人遗憾、痛心。在近几年的高三及高二(鲁科版)的教学中，我尝试着从以下几个方面着手，取得了较好的效果。 一、透彻讲解概念是前提 在学习反应热时，正确讲透“三热”(即反应热、中和热、燃烧热)的概念，对于学生理解、掌握、应用至关重要，是学好反应热的前提。 在人教版全日制普通高级中学教科书(必修加选修)中分两节对此知识作了详细的阐述，而在现今使用的鲁科版《化学反应原理》中，虽未提及中和热和燃烧热的概念，但活动与探究中“测定中和反应的反应热”也说明中和热、燃烧热仍有讲解的必要。对于“三热”复习时，可列表比较如下： 反应热 燃烧热 中和热 概 念 当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量，为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫燃烧热。 在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O时的反应热称为中和热。 外在 表现 吸热或放热 放热 放热 焓变 △H〈O或△HO △HO △H〈0 反应 条件 一定温度 101kPa 稀酸和稀碱 反应物及生成物的量 不限定 1mol可燃物 生成1mol液态水 适用范围 化学反应 可燃物燃烧生成 最稳定氧化物 C→CO2(g) S→SO2(g) H→H2O(l) 中和反应 关 系 燃烧热、中和热是反应热的特例 通过列表比较后，再配以适当的练习，发：①lmol H2SO4与lmol Ba(OH)2完全中和所放出的热量是中和热吗？②在1O1kPa时，lmol碳燃烧放出的热量称为碳的燃烧热，这样说对吗？应该把它们如何改动才对呢？通过一些代表性练习后，对于概念就能很好的理解。 二、正确书写热化学方程式是基础 书写热化学方程式是在学习反应热当中的重要一个环节，也是考试中常考的重要知识点。在书写热化学方程式时，要注意以下几点： (1)要在反应物和生在物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。因为反应的焓变与各反应物和生成物的聚集状态有关，一般用英文字母g，l和S分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。 (2)在△H后要注明反应温度，因为同一反应在不同的温度下进行时，其焓变是不同的。对于298K时进行的反应，可以不注明反应的温度。 (3)△H的单位是J/mol或KJ/mol (4)根据焓的性质，若化学方程式各物质的量的系数加倍，则△H数值的绝对值也加倍。若反应逆向进行，则△H的数值改变符号，但绝对值保持不变。 以上四条相辅相成，缺一不可，但学生在书写热化学方程式的过程中常常丢三落四，正负问题，系数扩大或缩小问题，状态问题等缺乏考虑，一着不慎，满盘皆输。在讲解时首先要让学生明白各要点的意义。其次让学生明白各点的重要性，正负不是数学意义，而是表示吸热与放热。再次提醒学生写完后一定要按以上四条加以检查，确保无误。 近几年的高考中，书写热让学方程式的试题可以说俯拾皆是，如07年理综 (天津卷)中第29题的第二小题，若灼烧6gFeS2业的SO2全部转化为SO3气体时放出9.38KJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03KJ的热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_____________。 把热化学与方程式的简单计算相结合，既考查了学生的基础，又考查了学生的思维能力和审题能力。 三、全面理解实质是解题的关键 化学反应的实质是旧建的断裂和新键的形成。在断裂旧的过程中，必须吸收能量，而在形成新的化学键的同时也会伴随着能量的释放。由于反应物和生成物本身的键能不同，导致反应中有热效应。△H在理论上是等于反应物的总键能减去生成物的总键能。当生成物的形成所释放的总能量化反应物断裂化学键吸收的总能量大时，就是放热反应，△H为负值，反之，则是吸热反应，△H为正值。且某物质的键能越大，该物质内部的能量越低，该物质越稳定。 例如，曾有这样一个考题。信息1：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 S-S Cl-Cl S-Cl 断裂1mol化学键 所吸收的能量 266kJ/mol 243kJ/mol 272kJ/mol 信息2：(1)硫的分子式实为S8，是一个八元环分子，其结构为： (3)S2Cl2的结构类似于H2O2，最外层均达到8e，其结构式为_______ 根据以上信息，写出制取S2Cl2 的热化学方程式_______