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第四章第三节 南京市第六十六中学 成 华 国家环保总局的“空气质量日报” 想一想: 1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？ 2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？ 为了学习SO2的化学性质，让我们先来回忆一下酸性氧化物 CO2与SiO2的化学性质，再推导SO2的化学性质 二氧化硫的性质 【P77实验４－７：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２、用ＰＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性 ３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？ ----使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一. 2、具有还原性 （2）SO2可使溴水褪色 P78资料卡片：SO2的漂白作用 二、二氧化硫与二氧化碳性质的比较 三、二氧化硫的用途 １、漂白作用；杀菌消毒； ２、制硫酸。 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4（硫酸） 四、二氧化硫对大气的污染 脱硫技术及尾气净化 课堂反馈 课堂反馈 课堂反馈 * * 第三节 硫和氮的氧化物 大气中SO2来自哪里呢？ 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫的性质 二氧化硫的产生: S + O2 === SO2 点燃 (一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 与CaO反应 与NaOH溶液 与酸反应 与水反应 化学性质 物理性质 二氧化硅SiO2 二氧化碳CO2 *亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (二) SO2的化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应 硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸性氧化物的通性外，可能还具有的性质。 SO2 +4 S H2SO4 0 +6 还原性 氧化性 加氧化剂 加还原剂 如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等 作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低， 升高时作还原剂，降低时作氧化剂 SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 2、具有还原性 （1） 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4（硫酸） *可逆反应：P78 在同一条件下，既向正反应方向进行， 又向逆正反应方向进行的反应叫可逆反应。 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？ SO3是一种无色固体，熔点16.8。C，沸点44.8。 C， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。 见课本P81 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 3、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 4、SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性. 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样