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星火教育学科教师辅导讲义 年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3 课 题 酸 性 质 的 研 究 教学目的 知道浓盐酸及浓硫酸的特性及浓硫酸稀释， 掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其用途， 通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。。 教学内容 【复习及作业检查】 上次课后作业检查和讲评 【新知识讲解】 一．盐酸的性质： 盐酸(HCl)?是氯化氢的水溶液。?【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。?【阅读】课本相关内容。??1．物理性质? 纯净的盐酸为无色、有刺激性气味液体；有挥发性，其中浓度越大挥发性越强， 常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数36%左右； 工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。?[讲解]烟与雾的区别： 【思考】?1）．浓盐酸瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？?2）．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 3）.如何鉴别两瓶已经失去标签的无色试剂，一瓶是浓盐酸，另一瓶是稀盐酸？ 2．化学性质 （1）盐酸与 指示剂作用?： 【问题】盐酸的溶液呈什么什么性，pH与7的关系，加入指示剂有什么样的颜色变呢？ 总结：由于盐酸溶液的pH小于7，所以盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色；?(2)盐酸与 金属的反应? 【问题】回忆一下实验室制取H2 用的药品有哪些呢，会发生什么反应，产生什么现象呢？ 方程式： ? 现象： 【练习】Fe、Mg、Al与盐酸的反应方程式： 总结：金属+盐酸→盐（氯化物）+H2↑? （3）盐酸与 金属氧化物的反应?我们知道铁在潮湿的空气中会生锈，那怎样除去铁锈？看看课本实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式? 方程式 ： 现象： 【思考】 1.铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？?2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶) 【练习】CuO，CaO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 方程式 ： [讲解]　 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物， 比如：? Fe2O3 ，CuO CaO MgO、Al2O3总结：　 碱性氧化物+盐酸 → 盐+水? （4）盐酸与碱的中和反应?【演示1】　 NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡，观察现象，写出化学方程式?【演示2】　 实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。? 分析反应的书写规律。?【练习】　 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）与盐酸反应的化学方程式。 方程式： 现象：? 方程式： 现象：?  总结：　 盐酸+碱→盐+水（中和反应）? 【问题】与酸反应生成盐和水的物质一定是碱，对吗，为什么？ (5)盐酸与 盐的反应? 回忆实验室制取二氧化碳的反应原理并写出化学方程式： 【练习】尝试着写出：盐酸与碳酸钠，碳酸钡的反应 【演示】　 实验“盐酸与硝酸银反应”，并书写化学方程式。? 总结：　盐酸+盐→新酸+新盐? 4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。? 二 硫酸的性质 1.物理性质 无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。??浓硫酸的特性：【实验】　 “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？? 1）吸水性——可作气体干燥剂?，体现物理性质 2）脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水——如使蔗糖变黑， 体现化学性质【提问】　 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？?【提问】　 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关