十三章p区元素一.pptVIP

Al3+的鉴定：在氨碱性条件下，加入茜素 O 3H ) ( ) O H Al(C 2 3 4 7 14 + 红色 茜素 3NH (s) Al(OH) O H 3NH Al 4 3 2 3 3 + ? + + + (OH) O H C 3 Al(OH) 2 2 6 14 3 + § 13.3 碳族元素 13.3.5 锡、铅的化合物 13.3.4 硅的化合物 13.3.3 碳的化合物 13.3.2 碳族元素的单质 13.3.1 碳族元素概述 13.3.1 碳族元素概述 价电子构型：ns2np2 氧化值 最大 配位数 单质可形成原子晶体 金属晶体 碳族(IVA)：C, Si, Ge, Sn, Pb 存在形式： 碳：金刚石、石墨；煤、石油、天然气； 碳酸盐； CO2 。 硅：SiO2和各种硅酸盐。 锗：硫银锗矿 4Ag2S?GeS2 ， 硫铅锗矿2PbS ? GeS2 。 锡：锡石 SnO2 。 铅：方铅矿 PbS，白铅矿 PbCO3 。 锡石SnO2 方铅矿 PbS 13.3.2 碳族元素的单质 碳单质的同素异形体： 金刚石：原子晶体,硬度最大,熔点最高。 石墨：层状晶体 ，质软，有金属光泽。 足球烯或富勒烯： C60， C70 等。 C60 是1985年用激光轰击石墨作碳的气化实验时发现的。 C60 是由12个五边形和20 个六边形组成的32面体。 碳纤维 石墨(sp2杂化) 金刚石(sp3杂化) 足球烯，富勒烯，C60 (sp2杂化) 硅单质有无定形体和晶体两种，其晶体类似金刚石。 锗单质是灰白色金属，硬而脆，结构类似于金刚石。 锡单质有三种同素异形体： 铅单质：质软，能阻挡X射线。可作电缆的包皮，核反应堆的防护屏。 13.2℃ 161℃ 灰锡(α锡) 白锡(β锡) 脆锡 13.3.3 碳的化合物 结构： CO(6+8=14e-)与N2（2×7=14e-） 是等电子体, 结构相似。 一个σ键 两个π键 :C O: 1.碳的氧化物 一氧化碳(CO) :C O: 性质： ①作配位体，形成羰基配合物 Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(CO)8 其中C是配位原子。 ②还原剂： ③剧毒 2.二氧化碳 (CO2) ：O C O ： 经典的分子结构：O=C=O O C=O双键键长124pm (在CH3--C--CH3中) C O叁键键长113pm CO2中，碳、氧之间键长116pm C：sp杂化 固体二氧化碳 干冰 * 平原大学化学与环境工程学院 新乡学院化学与化工学院 * 第十三章 p区元素(一) § 13.3 碳族元素 § 13.2 硼族元素 § 13.1 p区元素概述 § 13.1 p区元素概述 ①第二周期元素具有反常性 (只有2s,2p轨道) 形成配合物时，配位数最多不超过4； 第二周期元素单键键能小于第三周期元 素单键键能(kJ/mol-1) E(N-N)=159 E(O-O)=142 E(F-F)=141 E(P-P)=209 E(S-S)=264 E(Cl-Cl)=199 p区元素性质的特征 各族元素性质由上到下呈现二次周期性 ②第四周期元素表现出异样性(d区插入) 例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其他卤酸(HClO3 ，HIO3)、高卤酸(HClO4，H5IO6)强。 ③最后三个元素性质缓慢地递变 K+ Ca2+ Ga3+ Ge4+ As5+ r/pm 133 99 62 53 47 Rb+ Sr2+ In3+ Sn4+ Sb5+ r/pm 148 113 81 71 62 Cs+ Ba2+ Tl3+ Pb4+ Bi5+ r/pm 169 135 95 84 74 (d区、f 区插入) 价电子构型：ns2np1-5 例如：氯