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元素周期律、周期表---二轮复习 白泉高级中学 包燕君 4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 近三年高考相关内容考点的分析： 1、主要考查元素周期律、元素周期表，结合“位--构--性”关系进行推理分析，涉及原子半径大小比较、化学键、氢键、晶体结构判断、金属性非金属性的比较等。 2、元素周期表、周期律的内容现在主要考查在理综选择题的第9题，是一道包含知识点非常丰富的中难题型。 热点：周期表中元素位-构-性之间的关系 哪些知识可以帮助我们快速判断元素？ 1、微粒半径大小 2、金属性、非金属性的强弱 3、特殊的元素性质、物质结构 4、元素周期律、同主族元素性质关系 一：微粒半径大小判断 一般来说就三条规则：无论原子还是离子 二：元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 金属性强弱的判断依据： (1)金属活动性顺序表。 (2)金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度； (3)最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性的强弱； (4)单质的还原性或对应阳离子的氧化性的强弱； (5)金属间的置换反应； (6)原电池反应中的正负极(注意利用原电池原理时，不要忽视介质对电极反应的影响) 三、元素性质和物质结构的常用的突破口 （1）形成化合物种类最多的元素是碳。 （2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。 （3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。 （4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。 （5）气态氢化物最稳定的元素是氟。 （6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。 （7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。 （8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。 （9）单质的硬度最大的元素是碳。 （10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。 例2、(2012·浙江，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 (　　)。 A．原子半径：ZYX B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 例3、(2013·丽水联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 (　　)。 A．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性 B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧 D．Q的非金属性弱于W的非金属性 例4：（2010天津卷.7）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_ __，B的结构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____ ______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。 例5、(2013·金丽衢联考)A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，E－、C＋、A＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。请回答下列问题： (1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______(写化学式)。 (2) A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： ______________________。 ( 3) 化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。 例6：A、B、C、D、E、F六种短周