2015-2016学年辽宁省辽师大附中高二(下)期末化学(版)精读.doc

2015-2016学年辽宁省辽师大附中高二（下）期末化学试卷 　 一、选择题（每题2分，共20题，40分，每题只有一个选项正确） 1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　） A．He B． C．1s2 D． 2．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是（　　） A．P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2 B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道 3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ?mol﹣1）． I1 I2 I3 I4 … R 740 1 500 7 700 10 500 … 下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　） A．R的最高正价为3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2．下列关于这些元素的叙述错误的是（　　） A．W、X和Y三种元素组成的化合物，其水溶液呈碱性 B．X和其他三种元素分别形成至少两种化合物 C．W和X、Z两种元素分别形成的化合物中，均有直线形分子 D．Z和X、Y两种元素分别形成的化合物，其水溶液均呈酸性 5．下列分子中键角最大的是（　　） A．CH4 B．CO2 C．H2O D．NH3 6．下列有关N2分子的说法中，正确的是（　　） A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 7．关于原子轨道的说法正确的是（　　） A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键 8．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 （　　） A．SiO2和干冰的熔化 B．氧化钠和钠的熔化 C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．碘和干冰的气化 9．下列物质中不含非极性共价键的是 ①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（　　） A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 10．下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（　　） A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH3 11．下列描述中正确的是（　　） A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形 C．SF6中的空间构型为正四面体形 D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化 12．有关晶体的叙述中正确的是（　　） A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NA C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 13．某有机物分子式为C5H10Cl2，其主链有4个碳原子的同分异构体共有多少种（　　） A．8 B．9 C．10 D．11 14．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（　　） A．该晶体是原子晶体 B．M的离子位于上述立方体的面心，呈2价 C．M的离子位于上述立方体的体心，呈1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50% D．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为1价 15．海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　） A．CH4?14H2O B．CH4?8H2O C．CH4?H2O D．CH4?6H2O 16．在由5种基团﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH两两组成的物质中，能与NaOH反