2017创新设计化学(通用版)精品三轮基础回扣与考前特训题型二十二易失分的化学简答题.docxVIP

[题型专练]角度(一)　考查化学反应原理应用的简答题1．(2016·全国Ⅱ，27改编)根据生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式。回答下列问题：①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝－353 kJ·mol－1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________________________________________________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________________________________________________________________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_________________________________________________________________。解析　因为生成的产物丙烯腈和丙烯醛的两个反应均为放热量大的反应，所以它们均可自发进行且热力学趋势大；该反应为气体体积增大的放热反应，所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；由生成丙烯腈的反应条件可知，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。答案　两个反应均为放热量大的反应　降低温度、降低压强　催化剂2．(2016·上海化学，32)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCOH2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。解析　根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变。答案　当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理即可)。3．(2016·海南，14节选)将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________________________________________。解析　明矾溶于水时，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。答案　Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大4．(2015·山东节选)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)解析　根据反应方程式计算可知：c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COONa)＝0.1 mol·L－1；由电离平衡常数可知酸性：HNO3HNO2CH3COOH，酸越弱其对应酸根离子水解程度越大，则c(NO)c(NO)c(CH3COO－)。答案　c(NO)c(NO)c(CH3COO－)角度(二)　考查信息迁移应用的简答题1．(2016·四川理综，9节选)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】加热至反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：(1)若杂质是CuCl2，则产生的原因是_________________________________________________________________。(2)若杂质是CuO，则产生的原因是_________________________________________________________________。解析　(1)若有CuCl2剩余，说明没有完全分解，由题给信息可知，温度高于300 ℃时CuCl2才分解生成CuCl和Cl2，说明温度不够高或加热不充分。(2)由题给信息，CuO是Cu2(OH)2Cl2分解生成的，说明CuCl2·2H2O分解生成部分Cu2(OH)2Cl2，说明通入HCl的量不足。答案　(1)加热时间不足或温度偏低　(2)通入HCl的量不足2．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质，以下是以