常見气体的实验室制备（第七八课时）.docVIP

常见气体的实验室制备（第七、八课时） 考纲要求: 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。 1、气体实验装置的设计 （1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右 （3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验 2、气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型： 装置类型 装置 示意图 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 主要仪器 典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等 操作要点 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （4）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出。 （1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。 （2）分液漏斗可改用长颈漏斗，但漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用。 （3）反应容器可视制气量的多少选择试管、广口瓶、烧瓶等。 （1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。 （2）若被加热液体沸点较低，烧瓶中要加细瓷片。 （3）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出。 装置类型 传统装置 改良装置 固(液)+液、 固(液)+液 加热 启普发生器 适用：块状不溶于水的固体与液体在常温下反应制备不易溶于水的气体。 原理： 组成：球形漏斗、容器和带活塞的导管三部分。 功能：可以使气体随开随用，随关随停。 （3）几种气体制备的反应原理 ??气体名称 反应原理(化学方程式) 反应装置 收集方法 操作注意事项 氧气 固＋固 气 排水法向上排气法 MnO2可用CuO\、Fe2O3等代替。②加热KMnO4时可用一团棉花放在管口，以防固体粉末进入导管。 氨气 　　 向下排气法 氢气 　　 固＋液→气 排水法向下排气法 硫化氢 　　 向上排气法 二氧化碳 　　 向上排气法 二氧化硫 向上排气法 二氧化氮 　　Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 向上排气法 乙炔 　　 排水法 氯气 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑固＋液 气 向上排气法 氯气有毒，注意尾气用NaOH溶液吸收收集NO用排水法，既可防止NO被氧化，又可除去可能混有的NO2 氯化氢 　　NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl↑　　2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑ 向上排气法 一氧化氮 　　3Cu＋8HNO3(稀) ═3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 排水法 乙烯 　　 C2H5OH CH2 CH2↑＋H2O 　　 排水法 2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2NH3↑+H2O 制氯化氢：向浓硫酸中滴加浓盐酸 制氯气2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （4）装置气密性的检验 ①把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀（或用酒精灯加热），容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手（酒精灯）拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。 启普发生器：关闭活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不再变化，说明启普发生器不漏气。 3、净化、干燥与反应装置 （1）杂质产生原因：①反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。②副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含SO2；乙炔中的H2S等。 （2）装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计 装置类型适用范围 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热） 装 置 示意图 （3）气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。 一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性