第7章第21讲化学平衡移动和化学反应的方向讲义.ppt

1．概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如______、______、______等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到______________。这种由____________向____________的变化过程，叫做化学平衡的移动。 2．外界条件对化学平衡的影响 3．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如______、________或________)，平衡就向着能够________的方向移动。 1．理解化学平衡移动应注意的几个易混易淆点 (1)混淆化学平衡移动与化学反应速率的关系 ①若化学反应速率发生改变，化学平衡不一定发生移动。 ②若化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。 ③平衡正向移动，v正不一定加快，v逆不一定减慢。 (2)混淆化学平衡移动与反应物浓度、反应物转化率、平衡常数的关系 ①化学平衡正向移动，反应物浓度不一定减小，生成物浓度不一定增大；反应物或生成物浓度增大，化学平衡不一定移动(如对于反应前后气体总体积不变化的反应，增大压强)。 ②化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。 ③化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变。 1．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。 (1)在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态(　　) (2)其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动(　　) (3)化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大(　　) (4)若有气体参与的可逆反应平衡后，缩小容器体积，所有气体浓度最后均增大(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 【答案】AC 【答案】A 【解析】ΔH0，正反应吸热，升高温度有利于平衡向正反应方向移动；正反应气体体积增大，减压也有利于平衡向正反应方向移动。 【答案】B 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。 ②在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。 2．自发反应 在一定条件下，___________________就能自发进行的反应称为自发反应。 3．化学反应的判据 【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 6．判断反应过程自发性的目的是(　　) A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效应 【答案】A 【答案】D 一、化学平衡移动的判断 1．分析化学平衡移动的一般思路 3．勒夏特列原理的理解 (1)原理的适用范围是只有一个条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。 (2)“减弱这种改变”：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动。 (3)化学平衡移动的结果是只“减弱”不“抵消”，更不会“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时体系的压强将介于p～2p之间。 【解析】A项，加入催化剂改变了反应物和生成物的活化能，从而改变了反应途径，但ΔH只与反应物、生成物的总能量有关；B项，该反应是一个反应前后气体物质的量不改变的反应，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量也不变；C项，该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小；D项，若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能。 【答案】B 【答案】C 二、数形结合思想——用v－t图象突破化学平衡移动 速率—时间图象定性揭示v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。 向某个密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量B的3种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。 (1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L。 (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式______________________。 (3)t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。 a．使用催化剂