第一节水溶液讲义.ppt

溶液的酸碱性与pH 定义：是[H+]的负对数，即pH=－lg [H+]。 如：[H+] = 1×10—7mol/L， pH=－lg10—7 ＝7.0 　　[H+] = 1×10—5mol/L， pH=－lg10—5 ＝5.0 　　[H+] = 1×10—9mol/L， pH=－lg10—9 ＝9.0 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。 pH与溶液的酸碱性(25℃时) 练习 1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是 　　A. 2:1 　 B. 100:1 　　 C. 1:100 D. 无法确定 2、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 　其溶液pH由小到大的顺序是： 改变溶液pH的常用方法 练习 在平衡体系：H2S　　H++HS-，HS-　　H++S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会 A. 可能增大，也可能减小 B. 增大 　C. 减小 　　　　　　　　 D. 无变化 有关pH的计算 有关pH的计算 有关pH的计算 练习 1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 ( ) A. 3.0～3.3 B. 3.3～3.5 C. 3.5～4.0 D. 3.7～4.3 2、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1:10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 * 第1节 水溶液 第3章 物质在水溶液中的行为 一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- 简写： 定性讨论： 纯水的组成微粒有哪些？ 　　H+、OH- 、H2O 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 　平衡向电离方向移动！ 一、水的电离 H2O H+ + OH- 简写： 定量讨论： 纯水中[H+]与[OH-]大小有何关系？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子） 例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6 设水的体积为1L，则水的物质的量n(H2O)=　 =55.6mol，所以可看作已电离的水为1×10-7mol ， 二、水的离子积常数 Kw=[H+][OH—] 1、表达式： 注：常数无单位 KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。 2、影响KW的因素 KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-] （Kw 25℃ =10-14 ） 含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 讨论 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？ 　　 [H+]＝ 10-6 2.　温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 加入NaCl呢？ 　对水的电离无影响， KW不变 条件改变对水的电离平衡及Kw的影响 水的电离平衡的移动 2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃