第三课时——物质的量浓度讲义.pptVIP

第三节 化学中常用物理量---物质的量 第三课时:物质的量浓度 一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 配制0.1 L, 1mol / LNaOH溶液 一、计算 m(NaOH)=n(NaOH)．M(NaOH) =C(NaOH) V M(NaOH) = 1mol / L ×0.1 L ×40g/mol=4g 俯视 (4)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时， 若取浓硫酸时，俯视量筒的刻度，则 所得溶液的浓度（　） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定 * CB = nB V 4、单位： mol / L 2、符号:CB 3、表达式: 填空 （1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 _______mol/L 0. 5 （2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为_______mol/L。 2 　 （3）10 mol HCl能配成______L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 5 填空 1、1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。 1 2、含0.1 mol/L Al3+ 的Al2(SO4)3溶液， Al2(SO4)3的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。 2 0. 05 0. 15 容量瓶 —配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精确仪器。 规格： 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL 标记：温度、容量、刻度线 瓶塞和瓶身相匹配，缺一不可； 不能用来溶解固体或稀释溶液； 不能用来做反应容器和盛装仪器； 使用前要检查是否漏水 ——容量瓶只用于配制溶液 在容量瓶所示温度下，当溶液凹液面的最低处与刻度线相切时，则溶液体积为容量瓶所示溶积 检验容量瓶是否漏水的方法 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器： 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、 量筒、容量瓶、胶头滴管 二、称量 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 三. 溶解 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 问题：如果溶解或稀释过程显著的放热，能立即将溶液转入容量瓶吗？ 四、转移、洗涤 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 【问题】： 将烧杯中的NaOH溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaOH未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。 五、定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相切。 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 六、摇匀 将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液沾附于瓶壁和湿润瓶口磨砂处所致。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。 七、装瓶、贴签 实验步骤： 计算 装瓶、贴签 100mL [讨论]在配制溶液中哪些操作 可能引起溶液浓度的误差? [讨论]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部