专题复习二常见气体的制备课件讲述.ppt

第二部分 重点专题突破 专题二 常见气体的制备 一、常见气体的制备 1. 实验室制取常见气体的化学反应原理 （1）制氧气 ①高锰酸钾制取氧气： ②过氧化氢制取氧气： ③氯酸钾制取氧气： △ 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑ △ （2）制二氧化碳 石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）制氢气 锌和稀硫酸制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2. 气体发生装置的选择 （1）选择依据：反应物的状态及反应条件。 （2）常见实验室制取气体的发生装置 反应物 状态 固体 固体和液体 反应条件 加热 不需加热 装置 反应物状态 固体 固体和液体 举例 ①高锰酸钾制取氧气（需在试管口塞一团棉花）； ②氯酸钾制取氧气 ①过氧化氢制取氧气； ②石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳； ③锌和稀硫酸制取氢气 【装置拓展】制取气体最佳装置的选择 装置图 装置特点 安装简便 便于添加液体 可控制液体滴加速度 可随时控制反应的发生和停止 适用范围 用于制取少量气体 用于平稳反应并制取较多气体 用于剧烈反应并制取较多气体 用于平稳反应并持续时间较长的制取气体 二、气体的收集、检验与验满 1. 气体的收集装置 收集方法 排空气法 排水法 向下排空气法 向上排空气法 装置图 气体性质 密度比空气小的气体（如H2等） 密度比空气大的气体（如O2、CO2等） 不易溶于水或难溶于水的气体（如 H2、O2、CO、CH4等） 所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大 2. 气体的检验与验满 气体 O2 CO2 H2 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 点燃，罩一只干冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠（生成物只有水） 气体 O2 CO2 H2 验满方法 将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，则说明已满 将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，木条火焰立即熄灭，则说明已满 气体 O2 CO2 H2 化学原理 （1）CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O （2） CO2不燃烧也不助燃 三、气体的净化和干燥 1. 气体净化原则：选择的净化剂必须是只能吸收气体中的杂质，不能和制取的气体反应，且不引入新的杂质。 2. 常见气体的净化方法 杂质气体 除杂试剂或方法 CO2 NaOH溶液 HCl气体 NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液 H2 先通过灼热的 CuO将其氧化为水，再用浓硫酸或碱石灰吸收 CO 先通过灼热的CuO将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收 O2 通过灼热的铜网 3. 常用的装置 4. 常见的气体干燥剂 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 酸性 浓硫酸 H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl NH3等碱性气体 碱性 生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 H2、O2、CO、CH4、N2、NH3 CO2、SO2、HCl等酸性气体 中性 无水氯化钙 除NH3以外的所有气体 NH3 5. 多功能瓶的使用 图示 操作目的 气体进出方向 举例、说明 收集密度大于空气的气体 a进b出（长进短出） 收集CO2、O2(进入的气体聚集在集气瓶下方) 收集密度小于空气的气体 b进a出（短进长出） 收集H2(进入的气体聚集在集气瓶上方) 图示 操作目的 气体进出方向 举例、说明 排水法收集 气体 b进a出（短进长出） 收集H2、O2（进入的气体聚集在集气瓶上方，水从长导管被压出） 洗气 a进b出（长进短出） 浓硫酸吸收H2O，NaOH溶液吸收CO2 典例精练 例同学们用如图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。请回答问题： （1）写出指定仪器的名称：①______，②_______。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是_____（填序号，下同）。反应的化学方程式为_____________________________ ，该实验的主要步骤有：①加热 ②装药品并固定试管③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出。你认为正确的操作顺序是______________。 酒精灯 集气瓶 A △ ③②①④⑥⑤ （3）实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生装置是_____，收集装置是_____。 （4）利用F装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化