第四节_氨_硝酸_硫酸_重点.pptVIP

在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。 实 验 现象： 加热能反应，产生的气 体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红；溶液稀释后呈蓝色。 (3) 浓硫酸氧化性 ①与金属反应 结论： 浓硫酸既有氧化性 又有酸性 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 0 +6 +6 +4 +2 还原剂 氧化剂 请用单线桥标出电子的转移方向数目，指出氧化剂、还原剂 ①与金属反应 2e- ② 与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O △ 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。 思考题 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才用澄清石灰水验证二氧化碳。 思考与交流： 浓硫酸的特性 ⑴ 吸水性 ⑶ 强氧化性 ① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。 常温下使铁铝钝化 ⑵ 脱水性 Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ ② 与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） = CO2 ↑ + SO2↑ + 2H2O △ ③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 (浓) = S ↓+ SO2 ↑ + 2H2O 归纳总结 3、硝酸 （1）硝酸的物理性质 ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。 2、不稳定性 硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。 保存： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 在放有铜 片的两个试管 里，分别加入 少量的浓硝酸 和稀硝酸。 实 验 反应激烈，产生红棕色气体， 溶液由无色变为蓝绿色。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 结论： 硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应较缓慢，产生无色气体，逸 至试管口变为红棕色， 溶液由无色变 为蓝绿色。 （2）硝酸的化学性质 ①与金属反应 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应 4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O ②与非金属反应 硝酸浓度越大，氧化性越强。 氧化性：浓HNO3 稀HNO3 硝酸＋5价的氮得电子，被还原成较低价的氮 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3 +4 +3 +2 +1 0 -3 常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸里无明显变化。 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。 （3）浓硝酸、浓硫酸钝化反应 所以，可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸 4、硫酸、硝酸的用途 p102 资料卡片 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。 帮 你 记 忆 (1:3) 氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）等，都是具有强氧化性的酸。 易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。 Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。 硫酸、硝酸的用途 硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等 1.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（ ） A 稀盐酸 B 芒硝晶体 C KNO3 D FeCl2溶液 C 注意：芒硝（十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O） 练习 2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是 ( )A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3 溶液 见光或受热而