必修11.2化学计量在实验中的应用讲稿.ppt

4 注意事项： (1) “物质的量”是一个整体。 1、摩尔是物质的量的单位。 ( ) 2、物质的量就是物质的质量。( ) 3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目 的物理量。 ( ) 4、 1 摩尔氧 ( ) 5、 0.5 摩尔小米 ( ) 6、 1 摩尔O2 ( ) 你知道6.02×1023数值有多大吗？ 制作：赵慧娟 制作：赵慧娟 制作：赵慧娟 制作：赵慧娟 制作 赵慧娟 制作：赵慧娟 * * 庄浪一中化学教研组 2015.9.10 第一章 从实验学化学 第1课时 物质的量 第二节 化学计量在实验中的应用 有一位王子想娶美丽的公主，但是，国王给他出了一个难题，让 他在半个小时内数出十万粒大米 做为聘礼! 外观越 的物质，用集团来计量较方便。 小 2H2+O2==2H2O 点燃 一滴水的体积大约是0.05 mL，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水分子。让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3万年才能数完。 所以，组成物质的粒子，采用 集团计量,势在必行！ 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量及其单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 参考资料 一、物质的量 1 定义： 表示含有一定数目粒子的集合体 2 符号： n 3 单位： 摩尔(mol) 简称：摩 物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 物质的量 发光强度 米 m 千克(公斤) kg 秒 s 安[培] A 开[尔文] K cd 坎[德拉] 单位 单位符号 摩 尔 mol 国际单位制（SI）的7个基本单位 (2) 只适用于微观的粒子。 (3) 使用时应指明粒子的种类。 小试牛刀 判断下列说法是否正确? × √ × √ × √ 0.012kg 12C 微观构成 那么1mol粒子到底有多少呢? 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg C12 中所含的碳原子数？ [动动手] 解： ≈ 6.02×1023 0.012kg×103g/kg 1.993 × 10－23g 碳原子数= 1摩尔的标准： 1 mol任何粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023 二 阿伏加德罗常数 1、符号： NA 2、单位： mol-1 3、数值： 6.02×1023 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 假想把6.02×1023个水分子一个挨一个地摆在地球赤道上，可以绕地球赤道300万周！ 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子 的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02×1023 mol-1 √ √ 小试牛刀 [动动脑] （1）1mol碳原子含有 个碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子 （3）10mol钠离子含有 个钠离子 （4）6mol电子含有 个电子 （5）0.5mol中子含有 个中子 1×NA 0.3×NA 10×NA 6×NA 0.5×NA 物质的量 n N 微粒数目 ×NA NA ÷ 三 物质的量的应用 * 制作：赵慧娟 制作：赵慧娟 制作：赵慧娟 制作 赵慧娟 制作：赵慧娟 * * *