九年级化学第八单元3金属资源的利用和保护人教版分解.ppt

金属元素在地壳中的含量 二、金属资源保护 1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究 一周后 小结 铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触。 破坏铁生锈的条件就能防止铁生锈。 防止铁生锈的方法为：保持铁制品表面干燥和洁净 在铁制品表面刷油漆、涂油、镀铬、 “烤蓝” 等制成合金钢 保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理有效的开采矿物寻找金属的代用品 * * * * 人类生活离不开金属 0.0000005 金（Au） 2.47 钾（K ） 0.00001 银（Ag） 2.74 钠（Na） 0.007 铜（Cu） 3.45 钙（Ca） 0.008 锌（Zn） 4.75 铁（Fe） 2.00 镁（Mg） 7.73 铝（Al） 质量分数/% 元素名称 质量分数/% 元素名称 赤铁矿 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3 铝士矿 黄铜矿 辉铜矿 Fe2O3 矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。 孔雀石 Cu2(OH)2CO3 赤铜矿 Cu2O 磁铁矿（主要成分Fe3O4） 金属元素在自然界中的存在 金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的金属（如金、银等）有单质形式存在； 现象：红色粉末变成黑色。 澄清的石灰水变浑浊。 点燃尾气有蓝色火焰 用酒精灯点燃尾气的 作用是 防止一氧化碳污染空气 一.铁的冶炼 一氧化碳还原氧化铁 实验室 一、通入一氧化碳气体，加热试管，使其与氧化铁反应观察氧化铁粉末的变化。 二、将反应后的气体通过导管进入石灰水，石灰水的变化。 三、将排出气体点燃，观察火焰现象。 相关的化学方程式： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O 2CO + O2 2CO2 点燃 高温 注意：开始实验前，先通入一段时间的一氧化碳，排出试管内的空气，防止产物与氧气反应。 实验结束后，先去除装有石灰水的试管，再关闭加热用的酒精喷灯，最后再停止通入一氧化碳。 1、原料： 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2、原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 石灰石、铁矿石 焦炭、空气 3、设备：高炉 化学方程式： 70% 48.27% 46.67% 72.41% 含铁量 一.铁的冶炼 工业上 高炉是个竖直的圆筒形炉子，炉壳用钢板制成，内部用耐火砖作衬里。炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来 工业上 有关杂质问题的计算 例: 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 一般的计算步骤： （1）设未知量； （2）写出反应的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及以及已知量、未知量； （4）列出未知量，求解； （5）简明的写出答案。 解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t 设：理论上可炼出铁的质量为X Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 160 2X56 800 t X 800t x=560t 2×56 x 高温 = 折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t 答：1000t可炼出生铁为583t。 练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁质量分数为90%的磁铁矿石多少？ 解：铁的质量： 2000t×(1-3%) =1940t 设：可炼出四氧化三铁的质量为X Fe3O4+4CO ==== 3Fe+4CO2 232 168 X 1940t 高温 232 x x=2679t 168 1940t = 折合为磁铁矿石的质量为2679t÷90%=2977t 答：磁铁矿石的质量为2977t。 议一议 金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40