化学。10。缓冲溶液、指示剂分解.pptVIP

缓冲溶液 主要内容： 缓冲溶液的概念、组成及缓冲作用机制 缓冲溶液pH值的计算 缓冲容量及其影响因素 缓冲溶液的配制 1、缓冲溶液----------当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时，能保持其pH值基本不变的溶液。 缓冲作用----------缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。 2、组成： 3、缓冲溶液的缓冲作用机制 以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用） 以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与碱作用）： 缓冲作用的机制： 在缓冲溶液中，由于浓度较大的弱酸及其共轭碱间质子转移平衡的存在，抗酸时消耗共轭碱；抗碱时消耗弱酸。因此，能使缓冲溶液的pH值基本保持不变。 二、缓冲溶液的pH值计算 缓冲溶液pH值的计算公式的推导： 例：某溶液中含有0.10mol/L的HAc和0.15mol/L的NaAc，计算该缓冲溶液的pH值 三、缓冲容量 缓冲容量的定义：在数值上等于使单位体积（1L或1ml）缓冲溶液的pH值改变一个单位时，所需加一元强酸或一元强碱的物质的量（mol或mmol）。 缓冲溶液的缓冲容量是有限的； 同一缓冲体系，总浓度一定，缓冲比等于1，缓冲容量最大。缓冲溶液的缓冲范围： （pka-1 ～ pka+1） 同一缓冲体系，缓冲比一定，总浓度愈大，缓冲容量愈大。 不同缓冲体系，总浓度相同，缓冲容量也相同。 四、缓冲溶液的配制 1、选择适当的缓冲系: 使缓冲溶液的pH值在所选缓冲系的缓冲范围之内，尽量接近弱酸的 pKa值 2、配制的缓冲溶液要有适当的总浓度: 一般在0.05-0.20mol/L为宜。 3、选择好缓冲系之后，根据缓冲公式计算所需弱酸极其共轭碱的量…… 二、常用缓冲溶液 表6-1 常用缓冲溶液 小结： 1、缓冲溶液与缓冲作用 缓冲溶液由缓冲对（共轭酸碱对）组成，缓冲溶液具有抵御少量强酸、强碱或稍加稀释，以维持溶液pH值基本不变的能力 2、缓冲溶液pH值的计算式： 1．下列说法是否正确： a.将缓冲溶液无限稀释，其pH值基本不变。 b.在缓冲溶液中加入强酸或强碱时，其pH值基本不变或变化不大。 c.水是一种缓冲溶液。 d.缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。 2．浓度相同的下列溶液中，哪一个的pH值较大 （A）NaAc和HAc（B）NaHCO3和Na2CO3 3．已知下列各酸及碱的Ka及Kb值，欲配制pH值为3的缓冲溶液，应选哪一种弱酸？写出缓冲对符号 HCOOH HAc NH3.H2O HCN Ka 1.8?10-4 1.8?10-5 1.8?10-5(Kb) 4.9?10-10 pKa=3.74 pKa=4.74 pKb=4.74 pKa=4.74 4 ．判断下列溶液缓冲能力的强弱，并按缓冲能力由强到弱顺序排列： A）10亳升0.2 M HAc + 10毫升0.2M NaAc B）10亳升0.10M HAc + 10毫升0.20M NaAc C）10亳升0.20M HAc + 10毫升0.10M NaAc D）10亳升0.10M HAc + 10毫升 0.10M NaAc 酸碱指示剂 一、定义：一类在特定的pH值范围内，随着溶液pH值的改变，能显现不同颜色的有机酸碱化合物。 如,弱有机酸指示剂：酚酞、石蕊等。 1、变色原理：指示剂在溶液中显现的颜色是随着溶液pH值的变化而变化的。 常用的酸碱指示剂 指示剂 酸式色 碱式色 pKHIn 变色范围 甲基橙 红色 黄色 3.4 3.1-4.4 甲基红 红色 黄色 5.2 4.4-6.2 酚酞 无色 红色 9.1 8.0-9.6 百里酚酞 无色 蓝色 10.0 9.4-10.6 注意： 1、混合指示剂 2、指示剂用量 * * 一、缓冲溶液及其缓冲作用 缓冲溶液的概念和组成 少量NaOH 少量NaOH 1LHAc-NaAc混合溶液+酚酞 没有变色现象 共轭酸 共轭碱 HAc NaAc 抗酸成分 缓冲对（缓冲系） 抗碱成分 H2PO4- HPO42- NH4Cl NH3·H2O 少量H+ 平衡向左移动 少量OH- 平衡向右移动 HB + H2O H3+O + B- NaB Na+ + B- Ka = [H+][B-] [HB] [H+]=