鲁科版必修二2-2-2化学反应的限度讲述.ppt

复习提问 1、化学反应速率如何表示？ 2、有哪些因素会影响反应速率？分别是如何影响的？ 第2节　化学反应的快慢和限度第2课时　化学反应的限度 在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相当量的一氧化碳，有的工程师认为这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量的金钱造了一个高大的炼铁高炉，以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排除的高炉气中，一氧化碳的含量并没有减少，这是什么原因呢？ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一、可逆反应 1、定义： 2、特点： ④能量转化互逆。若正反应吸收（放出）能量，则逆反应放出（吸收）能量。 ②正、逆反应同时存在，同时进行。 在相同条件下同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。 ①正、逆反应发生的条件必须相同。 ③反应物与生成物同时共存，即反应物不能完全转化为生成物 ⑤普遍性。 【练习】 在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。 D 二、化学平衡 1、化学平衡的建立 讨论 ： 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2 和1molO2，能发生什么反应？各物质的浓度、速率变化情况。 2SO2+O2 2SO3 （1）开始时c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3) =0 2SO2+O2 2SO3 开始阶段有什么特征？ 2SO2+O2 2SO3 只有正反应，且v(正)最大，而v(逆)=0 （2）瞬间后c(SO2) 、c(O2)变小，c(SO3) ≠0 瞬间过后（反应进行中）有什么特征？ 2SO2+O2 2SO3 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正) v(逆) 2SO2+O2 2SO3 （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。 经过一段时间t1后有什么特征？ 2SO2+O2 2SO3 v(正)= v(逆) ≠0 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2 2SO3 这时，SO2、O2的消耗量等于SO3 转化生成SO2、O2的量。 化学平衡状态（动态平衡） 2SO2+O2 2SO3 v(正) 相等 时间 速率 v(逆) 2SO2+O2 2SO3 不平衡状态 2、化学平衡 ⑴定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意三点 前提（适用范围）：可逆反应 实质：v(正)= v(逆) ≠0 标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 化学平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。 ⑵、化学平衡状态的特征 ②动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） ③等：v(正)= v(逆) ④定：反应混合物中各组分的量或百分含量保持不变，各组分的浓度保持一定。 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 ①逆：可逆反应 （3）、化学平衡状态的判断 ① 速率关系： a.同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，即v正= v逆。 b.不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。 以反应mA(g)+nB (g) qC(g)为例，达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率————— A的消耗速率与C的_____速率之比等于_______ B的生成速率与C的_____速率之比等于_______ A的生成速率与B的_____速率之比等于_______ 相等 异边同向，同边异向，比例计量 m ：q n ：q m ：n 消耗 生成 消耗 例1、在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2＋O2 2SO3　 △H＜0 达到化学平衡状态时的标志是 A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于