铝三角的计算应用概要.doc

上海大学市北附属中学教案 课 题 铝三角计算题应用 课时 1课时 教 学 目 标 知识与技能 铝及其合金的用途 Ａ 氧化铝，氢氧化铝 Ｂ 与盐酸或氢氧化铝的反应 化学计算—根据化学方程式的计算 C 过程与方法 情感态度与价值观 重 点 铝及其合金的计算问题 铝三角在计算中的应用 难 点 教 学 平 台 多媒体 板书，及相关实验仪器 实验室 教具 其它 基本教法 教学内容（第一课时） 反 馈 I．课的展开【知识梳理】 [板书]： Al(OH)3与AlO2—相互转化的关系 有关离子方程式： A、Al3+与AlO2—的相互转化 ①Al3+→AlO2—： ②AlO2—→Al3+： B、AlO2—与Al(OH)3的相互转化 ③AlO2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO2—： C、Al3+与Al(OH)3的相互转化 ⑤Al(OH)3→Al3+： ⑥Al3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用 ①制取Al(OH)3 Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+（常用方法） AlO2— + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ CO32— ②离子共存问题： a、Al3+与OH—、S2—、AlO2— 、HCO3—、CO32—、HSO32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b、AlO2—与Al3+、H+、NH+、Fe3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。 二、铝的化合物的有关图象 1、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量（如图①） 有关反应：Al3+ + 3OH— == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— == AlO2— + 2H2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失 2、向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ +3NH4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。 3、向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O Al3+ +3 AlO2— + 6 H2O == 4Al(OH)3↓ 现象：先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。 4、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量（如图④） 有关反应： Al3+ +3 AlO2— + 6 H2O == 4Al(OH)3↓ 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。 5、向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量（如图⑤） 有关反应： Al3+ +3 AlO2— + 6 H2O == 4Al(OH)3↓ 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。 6、向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量（如图⑥） 有关反应： AlO2—+ H+ + H2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + H+ == Al3+ +3 H2O 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失。 7、向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量（如图⑦） 有关反应： AlO2—+ 4H+ == Al3+ +2 H2O Al3+ +3 AlO2— + 6 H2O == 4Al(OH)3↓ 现象：先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。 8、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2（如图⑧） 有关反应： 2AlO2—+ CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ CO32— CO32— + CO2 + H2O == 2HCO3— 现象：产生白色沉淀，继续通入CO2，沉淀不消失。 9、向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合液中滴加NaOH溶液至过量（如图⑨） 有关反应： OH—+ H+ == H2O Mg2+ + 2OH— == Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH—== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— == AlO2— + 2H2O 现象：开始无沉淀，后产生白色沉淀， 继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。 10、向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。 （1）写出可能发生的有关反应的化学方程式；画出下列图像。 （2）在下图中，纵坐标表示生成沉淀的物