高一化学上学期期末复习讲义整理之教师版本讲义.doc

期末复习讲义 第一部分 基本概念和基本理论 一、物质的量及相关概念 知识网络 要点 1、物质的量n（单位：mol） 物质的量的概念并非难以理解，它就是指一定数量微粒的集合。 注意：物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物体。微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。 在化学方程式中，各个反应物或生成物的物质的量n的比等于其化学计量数ν的比。 阿伏伽德罗常数NA，近似值为6.02×1023mol-1。 2、摩尔质量M（单位：g?mol-1） 物质的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。 3、气体摩尔体积Vm（单位L?mol-1） 在标准状况下（0℃、101.325 kPa，简写为STP），Vm=22.4 L?mol-1。 4、物质的量浓度c（单位：mol?L-1） 注意在物质的量浓度计算式中，V一定是指整个溶液的体积，而非溶剂的体积。 5、平均摩尔质量与气体平均摩尔体积 两者均用定义式进行计算，即及。 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1g氢气中所含有的分子数为NA B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA C．32g氧气中所含的氧原子数为NA D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 NA 2． A．O2 B． C．D． 12、2 mol Cl2和2 mol SO2相比较，下列叙述中正确的是 A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 下列说法正确的是 A．32 g O2占有的体积为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A干燥的 B．瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。 （1）应选用的仪器（填编号） ①玻璃棒； ②胶头滴管； ③100mL量筒；④100mL容量瓶； ⑤250mL量筒； ⑥天平； ⑦50mL烧杯； （2）应称取Na2CO3的质量为 （3）右图是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处是 （）会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）B A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视刻度线 C．有少量Na2CO3溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”（分） g （3）（） 要点 1、元素在物质中的两种存在形态：游离态和化合态。游离态构成单质，化合态构成化合物。 2、胶体 判断是否为胶体的标志性现象：能否发生丁达尔现象。 胶体、溶液、浊液的区分：胶体和溶液都可以透过滤纸，而浊液不可以；溶液可以透过半透膜，而胶体和浊液都不可以。渗析就是利用胶体不能透过半透膜的性质而实现。 使胶体聚沉的三种方法：1）加热；2）加入电解质溶液；3）加入胶粒带相反电荷的胶体。 胶体带电的证明：胶体的电泳。 实验室制备Fe(OH)3胶体的要点： 首先要将蒸馏水煮沸并保持沸腾状态； 逐滴加入1mol?L-1 FeCl3溶液（或饱和FeCl3溶液），直至溶液变为红棕色时停止加热； 静置、冷却，得到Fe(OH)3胶体。 牢记Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷。 3、根据组成特点和所具有的性质，将化合物分为： 抓紧定义，抓紧物质的性质，判断化合物正确的分类方法。 4、根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为： 讨论是否为电解质，切记必须在化合物范围内。金属（如铜、银）、溶液（如盐酸溶液、氨水）等均不属于化合物，因而不属于电解质或非电解质。 物质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。抓紧电解质的概念，判断物质是否为电解质。 明确区分电解质与非电解质、导电与不导电之间的区别。下面给出几种正确说法。 “导电的物质不一定是电解质。”如金属、溶液都不是电解质。 “电解质不一定导电。”如非溶液状态的HCl，NaCl晶体等电解质都不导电。 “不导电的不一定是非电解质。”如氢气、氧气等单质都不是非电解质。 “非电解质在水溶液里或熔融状态下一定不导电。