一核外电子的排布.pptVIP

一、核外电子的排布 1．电子在原子核外的运动特点 2．电子在核外的分层排布 （1）排布特点 电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域 电子在原子核外是分层排布的，核外电子最少的有1 层，最多有7层 电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布 最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个) 每层最多排2n2个电子（n为电子层） 一、核外电子的排布 2．电子在核外的分层排布 （2）原子结构示意图 含义 原子核 电子层 电子层上的电子数 核电荷数 一、核外电子的排布 2．电子在核外的分层排布 （2）原子结构示意图 原子结构与元素种类及元素化学性质的关系 元素种类 金 属 非金属 稀有气体 最外层电子数 元素的化学性质 一般少于4个 一般等于或多于4个 8个 （He为2个） 易失去电子 易得到电子 相对稳定结构 元素的化学性质与原子最外层电子有密切关系 结论 二、离子的形成 1、定义 带电的原子（或原子团）叫做离子 2、分类 阳离子：带正电荷的原子 如：Na+、Al3+、Mg2+ 质子数＞核外电子数 阴离子：带负电荷的原子 如：Cl—、S2—、O2— 质子数＜核外电子数 3、离子符号的书写 先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性 如：Na+、Mg2+ 、 O2—、Cl— 二、离子的形成 4、离子符号的意义 Mg2+ 镁离子带2个单位的正电荷 O2— 氧离子带2个单位的负电荷 5、NaCl的形成过程 离子化合物 由阴、阳离子通过静电作用而结合成的化合物 6、物质的构成 由原子构成的物质：大部分金属、固态非金属、稀有气体。如 Fe、C、Ne 由分子构成的物质：如 H2O、SO2 由离子构成的物质：如 NaCl 二、离子的形成 7、离子和原子的区别 原子 阳离子 阴离子 结构 电性 表示 联系 质子数＝核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 不带电 带正电 带负电 Na Na+ O2— 元素、原子、离子、分子、物质间的关系图 巩固训练 1、原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（ ） A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数 2、结构示意图 所表示的粒子是（ ） A.原子 B.分子 C. 阴离子 D.阳离子 3、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） C C B 巩固训练 6、某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是（ ） A、该元素的原子核内质子数是34 B、该元素是金属元素 C、该元素原子的最外层电子数是2 D、该元素位于元素周期表中的第四周期 4、氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ） A．2 B．8 C．10 D．18 B B 5、下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．氦气 B 巩固训练 7、写出下列符号中数字“3”的意义 3H+：________________________ 3N：________________________ Al3+：________________________ ：________________________ ：________________________ 3个氢离子 3个氮原子 铝离子带3个单位正电荷 锂原子的核电荷数是3 铝原子的最外层电子数为3 巩固训练 8、根据给出的原子结构示意图，回答下列问题： （1）Mg和Ca的化学性质都比较 （填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为 。 （2）He的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 （填“一定”或“不一定”）相似。 He Mg Ca 活泼 Mg2+ 不活泼 不一定 巩固训练 9、请你根据下列几种粒子的结构示意图，回答下面几个问题： （1）其中属于阴离子的是（填序号） 。 （2）属于金属元素的是（填序号） 。 （3）写出D元素的单质在氧气中燃烧的反应表达式 ___________________________________________。 A C、D M