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第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 化学实验安全 混合物的分离和提纯 分离、提纯方法 使用范围 主要仪器、用具 举例 过滤 不溶性固体与液体分离 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒 提纯粗食盐 蒸发、浓缩、结晶 可溶性固体与液体 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 蒸发实验溶液制的固体食盐 结晶、重结晶 溶解度不同的可溶性混合物分离 烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、滤纸 提纯硝酸钾（硝酸钾中含少量氯化钠杂质） 蒸馏 沸点不同的液体混合物分离 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 蒸馏水 萃取、分液 互不相溶的两种液体的分离 烧杯、分液漏斗 用四氯化碳把溶于水的碘提取出来并分液 1、方法技巧：不同状态混合物的分离方法（了解） 类 型 组 分 特 点 方 法 实 例 固态 混合物 在一种溶剂中一种组分易溶，而另一种组分难溶 溶解、过滤、蒸发结晶 NaCl与CaCO3 各组分均溶于某一溶剂，但溶解度随温度变化差异大 溶解、加热、冷却结晶 KNO3与NaCl 一种组分易升华，而另一组分不易升华 加热升华 I2与NaCl 混合物各组分化学性质不同 加热分解 NaCl与NH4Cl 加化学试剂等 用盐酸除去SiO2中的CaCO3 液体 混合物 各组分在不同溶剂中的溶解度不同 萃 取 提取溴水中的溴 两种互不相溶的液体 分 液 分离水和CCl4 各组分互溶，但沸点差别较大 蒸馏或分馏 石油的分馏 气体 混合物 各组分沸点不同 液 化 空气液化分离制 各组分化学性质不同 吸 收 O2与HCl通过NaOH溶液吸收HCl 化学反应 CO2与O2通过灼热的铜网除去O2 固液 混合物 固体不溶于液体 过 滤 分离NaCl溶液中的BaSO4 2、粗盐的提纯：粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液后过滤③得到滤液加盐酸调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应支管口处；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。 、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶?被萃取物在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度。（密度：苯水CCl4） 用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层下层用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层为下层SO42－：有白色沉淀，原溶液中一定含有SO424↓ ②Cl－：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl；l↓ ③CO32－CO32－NA： 1mol 任何物质所含的微粒数目与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 ； 注：NA ≈ 6.02×1023mol-1 物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA ）三者之间的关系： n = N/NA 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ） A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 2．对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加稀HCl无现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明含有SO42- C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液 D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- 3. 下列说法正确的是（ ） A．物质的量可理解为物质的质量 B．物质的质量就是物质的粒子数目 C．物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量 D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子 4．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号位mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何物质的集体计量为1mol D．1mol氧含有6.02×1023个O2 5．下列关于阿伏加德罗常数NA的说法错误的是（ ） A．1mol O2所含的原子数目为NA B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1mol H2O所含的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯分子的物质的量是0.5mol 6．下列叙述正确的是（ ） A．6.02×1023个12C原子数就