鲁科选修3第1章第2节《原子结构与元素周期表》第2同步测试.docVIP

1.某元素的最外层电子数为2价电子数为5并且是同族中原子序数最小的元素关于该元素的判断错误的是(　　)电子排布式为：1s该元素为V元素为ⅡA族元素该元素属于过渡元素解析：选C主族元素的最外层电子数＝价电子数所以该元素在过渡元素区因其是同族中序数最小的元素所以在第4周期其价电子为3d为ⅤB元素V属于过渡元素2.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s则该元素在周期表中属于(　　)第3周期ⅤB族　　 B．第4周期ⅡB族第4周期Ⅷ族 D．第3周期ⅡA族解析：选D对主族元素而言价电子排布即为最外层电子排布要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关由题推知该元素原子的电子排布式为1s故该元素应为第3周期ⅡA族元素Mg3.若与的则下列关系不正确的是(　　)离子半径：A原子半径：AB的原子序数比B大() D．b＝a－n－m 解析：选B因为与的核外电子排布相同即推知故A的原子序数比B大()；由上式可知核外电子层结构相同时核电荷数越大微粒半径越小：ABn－；因比较原子半径需要比较两原子的电子层数故原子半径AB4.下列说法中正确的是(　　)周期表中的主族都有非金属元素周期表中的主族都有金属元素周期表中的非金属元素都位于短周期周期表中的过渡元素都是金属元素解析：选D第ⅡA族都是金属错；ⅦA族和0族都是非金属错；ⅤA长短周期都有错；D符合题意5.若某原子在处于能量最低状态时价电子排布式为4d则下列说法正确的是(　　)该元素原子处于能量最低状态时原子中共有3个未成对电子该元素原子核外共有5个电子层该元素原子的M能层共有8个电子该元素原子最外层共有3个电子解析：选B由价电子排布式知：该元5周期ⅢB族元素该元素原子中有1个未成对电子项错误；因4d能级上有1个电子所以M层的3d能级应充满电子共18个电子项错误；该原子最外层有2个电子项错误6.价电子构型为4f的元素在周期表中位置应是(　　)第4周期第ⅦB族 B．第5周期第ⅢB族第6周期第ⅦB族 D．第6周期第ⅢB族解析：选C6，所以为第6周期；由5d知在第ⅦB族7.具有下列电子排布式的原子中半径最大的是(　　)解析：选A为Al为F为S为B根据原子半径的递变规律：同一周期从左到右原子半径逐渐减小同一主族从上到下原子半径逐渐增大可知半径最大的是Al8.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s该元素在周期表中属于(　　)第ⅤB族 B．第ⅡB族第Ⅷ族 D．第ⅡA族解析：选D解该题一定要注意看清是“＋2价”根据核外电子排布规律可知该元素的原子最外层只有2个电子而且应该排布在第四电子层上该元素在周期表中的位置应该是第4周期第ⅡA族9.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是(　　)元素 A B D E G H I J 化合价 －1 －2 ＋4原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186A.A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来的离子半径由大到小顺序是AJH元素的单质不存在同素异形体在DB中燃烧生成两种化合物解析：选B根据元素的化合价结合其原子半径的大小可推出A是氟是氧是碳是氯是磷是铝是镁是钠分析可知的单质与水剧烈反应不能将(Cl2)单质从HE(AlCl3)的溶液中置换出来；G(磷)存在同素异形体(白磷红磷)；I(镁)在DB(CO2)中燃烧生成一种化合物和一种单质故选项A均不正确10.(1)下表中的实线是元素周期表部分边界请在表中用实线补全元素周期表边界 (2)元素甲是第3周期第ⅥA族元素请在右边方框中按下图氦元素的式样写出元素甲的原子序数元素符号元素名称相对原子质量和最外电子层排布 (3)元素乙的3p能级中只有1个电子则乙原子半径与甲原子半径比较：________________(用元素符号表示)甲乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________________(用化学式表示)(4)元素周期表体现了元素周期律元素周期律的本质是原子核外电子排布的________请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：______________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)根据周期表结构可得(2)第3周期第ⅥA族为硫(S)可推知(3)由题意该元素原子电子排布式为1s则为铝(Al)与硫元素为同周期且在硫元素的左边由元素周期律知识可推知(4)由元素原子结构推断：周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数可得答案：(1) (2) (3)Al　S　H　Al(OH)(4)周期性变化　元