鲁科选修3第1章第2节《原子结构与元素周期表》第2随堂练习.docVIP

1.下列对元素原子半径的表述中合理的是(　　) A．在主族元素中，原子半径最小的是氢元素 B．在主族元素中，原子半径最大的是铯元素 C．在同周期主族元素中，原子半径小的族序数也小 D．在同主族元素中，原子半径大的周期序数反而小 解析：选A。氢原子是组成与结构最简单的原子，因此是半径最小的原子。钫是已知元素中半径最大的元素。在同周期主族元素中，原子序数越大即族序数越大，原子半径越小。在同主族元素中，周期序数越大，原子半径越大 2.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　) A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 解析：选C。A选项中最外层只有一个电子的不一定在同一族，如金属钠和金属铜的最外层都是一个电子，但是钠属于第ⅠA族，而铜属于第ⅠB族，A选项错误；B选项中X原子是He，属0族元素，Y原子是Be，属于第ⅡA族，B选项错误；D选项中X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，属于第ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子，还有锌、铁等原子，D选项错误 3.主族元素A和B可组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为(　　) A．ns2np2和ns2np4　　 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2 解析：选C。由A和B为主族元素，且二者能构成AB2型的离子化合物知，A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素(排除了NO2)，故A元素原子的最外层电子排布为ns2，B元素原子的最外层电子排布为ns2np5。 4.某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，则 (1)M原子的核外电子排布式为________________。 (2)M元素在元素周期表中的位置为第__________周期________族，________区 解析：M2＋的3d轨道上有5个电子则电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。故M原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2。该元素的价电子排布式为：3d54s2，所以该元素在周期表中的位置为第4周期ⅦB族，因最后一个电子进入d轨道所以该元素位于d区。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)4　ⅦB　d 5.指出下列元素在周期表中的位置： (1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第________周期________族 (2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第________周期________族 (3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第________周期________族 (4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第________周期________族 解析：由电子排布式(简化电子排布式、价电子排布式)判断元素在周期表中的位置时：周期数＝最高主量子数，主族序数＝价电子数。 答案：(1)4　ⅠA　(2)4　ⅤB　(3)4　ⅠB　(4)3　ⅦA