仁爱九上专题目5第三单元化学方程式导学案.docVIP

单元3 化学方程式 【学习目标】 1.理解化学方程式的意义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学反应方程式。 2.会根据化学方程式进行简单的计算。 3.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 【教学重点】 1.化学方程式的意义，书写化学方程式要遵守的原则，正确书写简单的化学反应方程式。 2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 3.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 【教学难点】 1.训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 2.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 【教学手段】 通过多练习的方法，调动学生的积极性。 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 多媒体为辅 【教学课时】 6课时 第1课时 【复习提问】 1、什么叫质量守恒定律。 2、质量守恒的原因。 3、化学反应中各种量的变化。 【学习新知】 【引入新课】同学们细心观察我们身边的生活就会发现许多化学变化,如：铁生锈、木材燃烧、食物腐败。大家还能举出一些化学变化的例子吗？ 化学变化如此重要，那么我们如何简便、快捷的表示化学反应呢？ 【引导学生自学】： P131 “交流讨论” 【提出问题】：什么是化学方程式？ 一、化学方程式。 【提出问题】：我们如何简便的表示化学反应的过程呢？ 【学生自学、讨论】： “交流讨论” 【师生小结】： 1、概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 【提出问题】 依据化学方程式C+O2 CO2， (1)、能指出此反应的反应物、生成物及反应条件吗？ （2）、若由12份质量的碳制得44份质量的二氧化碳，需要多少氧气反应？ （3）2)，你能得出反应物和生成物的质量比和化学式的相对分子量有什么联系？ （4）、你还可以看出什么？ 【分组讨论（代表回答）】 （1）、反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，条件是点燃。 （2）、利用质量守恒定律求出32份。 （3）、各物质的质量比恰好为各物质的相对分子质量比。即： M（C）∶m（O2）∶m（CO2）=12∶32∶44 （4）、一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子，即：微粒个数比为1∶1∶1。 【师讲解】：我们讨论的就是一个化学方程式表示的意义，现在我们一起归纳总结。 2、化学方程式的意义。 （1）能表明反应物、生成物及反应条件。 （2）可以表示反应物、生成物之间的质量比。（即相对分子量之比） （3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。 【提出问题】：如何读下列化学方程式？ 点燃 C+O2 CO2 点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O 【讲解】“+”读“和、与、跟，”“ ”读“生成”，等号上面标明反应条件。 二、化学方程式的书写原则。 1、必须以客观事实为基础 2、必须遵守质量守恒定律。 三、化学方程式的书写步骤。 【提出问题】：如何书写化学方程式？ 【学生自学】：P132 “化学方程式的书写方法” 【师生小结】： 化学方程式的书写步骤可概括为：1---写、2---配、3——注、4——标。 四、化学方程式正误检查的步骤. 1、查写；2、查配；3、查注；4、查标。 【尝试练习题】 1.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式的书写违背了什么原则 点燃 （1）Fe+O2 FeO2，违背了 ； 点燃 （2）Fe+O2 Fe3O4，违背了 。 2.配平下列化学方程式 （1） C2H2 + O2 CO2 + H2O （2） CH3OH + O2 CO2 + H2O。 3.写出下列化学方程式 （1）硫燃烧 （2）水通电分解 （3）氢气还原氧化铜 【板书设计】 单元3 化学方程式 第1课时[ 一、化学方程式。 1、概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2、化学方程式的意义。 （1）能表明反应物、生成物及反应条件。 （2）可以表示反应物、生成物之间的质量比。（即相对分子量之比） （3）表示反应物、生成物之间的微粒个数比。 二、化学方程式的书写原则。 1、必须以客观事实为基础； 2、必须遵守质量守恒定律。 三、化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤