第三节碱金属元素解说.ppt

* 第三节 碱金属元素 锂 钠 钾 铷 铯 钫 一、碱金属元素的原子结构 即还原性(金属性) 逐渐增强 1.相同点： 最外层都只有1个电子 易失去一个电子， 2.不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 失电子能力逐渐增强， 原子结构 性质 决定 具还原性 光 500℃ 常温 4Na　+　O2==2Na2O 点燃 2Na + O2 Na2O2 K 1.碱金属与氧气的反应 Li 点燃 2 K+O2 KO2 化学方程式 条件 碱金属 常温点燃 4Li + O2 2Li2O (一）碱金属与非金属的反应 二、碱金属的化学性质 Na 常温 2K+O2==K2O2 2Li + Cl2 2LiCl 2.碱金属与氯气的反应 3.碱金属与硫的反应 2K+S K2S （二）碱金属与水的反应 通式 Rb K Na Li 化学方程式 碱金属 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K +2H2O = 2KOH + H2↑ 2Rb +2H2O = 2RbOH + H2↑ 2Li +2H2O = 2LiOH + H2↑ 2R +2H2O = 2ROH + H2↑ 反应越来越剧烈，生成碱的碱性越来越强 三、碱金属的物理性质 熔沸点变化 密度变化 导电导热性 熔沸点 密度 硬度 颜色 Li Na K Rb Cs 相 似 性 递变性 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 逐渐降低 思考题： 怎样鉴定Na和K? 1.分别点燃，燃烧剧烈的是K。 2.分别放到水中，反应剧烈的是K。 3.分别点燃，发出黄色火焰的是Na,紫色火焰的是K。 四、焰色反应 1．定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 （物理变化） （元素的性质） 2.作用：可以测定某些金属或金属离子。 （1）洗，就是用稀盐酸涮洗金属丝。 3．方法和步骤： （2）烧，就是将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧， （3）蘸 （4）烧 目的是让高沸点的杂质变成低沸点的氯化物。 目的是除去铂丝上的杂质。 3.注意点： （1）焰色反应用的火焰应为无色，实验室一般用煤气灯或酒精灯。 （3）焰色反应所取试样为固体或液体，观察钾的颜色时，应隔着蓝色钴玻璃观察。 （2）所选金属丝的颜色最好为无色，选用的是铂丝、镍铬丝、无锈铁丝。 4.几种元素的焰色 K Na Li Ba Cs Ca Cu -黄色 -紫色 -黄绿色 -砖红色 -绿色 -紫红色 -洋红色 *