鲁科高中化学选修3综合检测试题目集.docVIP

(时间：90分钟满分：100分) 一选择题(本题包括15小题每小题3分共45分每小题只有一个选项符合题意)1.某元素原子价电子构型为4s其应在(　A．第4周期ⅡA族　　 B．第4周期ⅡB族第4周期ⅦA族 D．第4周期ⅦB族解析：选A由主量子数和价电子数知该元素为第4周期ⅡA族元素Ca2.σ键可由两个原子的s轨道一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 解析：选A和F中是p-p σ键；HCl中是s-p σ键；H中是s-s σ键3.在2p能级上最多只能排布6个电子其依据的规律是(　　)能量最低原理泡利不相容原理洪特规则能量最低原理和泡利不相容原理解析：选B能量最低原理主要是；洪特规则指相同能级电子尽量占据不同轨道只有泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反能级共有3个轨道最多容纳6个电子4.下列说法中正确的是(　　)分子的结构是由键角决定的共价键的键能越大共价键越牢固由该键形成的分子越稳定中C—X键的键长D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180°解析：选B分子的结构是由键参数——键能键长与键角共同决定的故A项错误；由于F的原子半径不同故C—X的键长不相等项错误；H分子中的键角为104.5°故D项错误5.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(　　) B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 解析：选D在四个选项中中心原子均按sp杂化方式成键其中：NH的空间构型为正四面体；PH和H为三棱锥；只有OF为V形6.关于氢键下列说法正确的是(　　)每一个水分子中含有两个氢键冰水水蒸气中都含有氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．水是一种非常稳定的化合物这是由于氢键所致解析：选C氢键存在于水分子之间错误；在水蒸气中不存在氢键错误；水比较稳定是因H—O共价键键能高难被破坏的原因氢键只影响物质的物理性质错误7.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)通过观察分析下列叙述正确的是(　　) A．键角为120°化学组成为SiO原子采用sp轨道杂化方式化学组成为SiO解析：选D由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构在体心在顶点键角为109.5°离子组成为SiO原子采用sp杂化方式成键8.2012年春天山东等为了缓解旱情有关部门选择适宜的条件和方法向大气中发射增雪剂其主要成分是干冰液氮碘化银等下列有关叙述不正确的是(　　)干冰和液氮的固体都是分子晶体干冰和液氮的分子中都有非极性共价键干冰和液氮增雪的原理属于物理变化碘化银粒子在冷云中产生冰晶起到增雪作用解析：选B干冰中存在极性共价键错误；干冰和液氮增雪原理是利用气化时吸收大量的热使水蒸气凝结发生的是物理变化9.经X射线研究证明：PCl在固体状态时由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成下列关于PCl的推断正确的是(　　)固体是分子晶体晶体具有良好的导电性晶体有和构成其离子数目之比为1∶1晶体有和构成其离子数目之比为1∶1解析：选D有阴阳离子构成不可能是分子晶体离子晶体在固态时不能导电；类比NH为正四面体推测为正四面体而应类似BF为正三角形结构10. 高温下超晶体中氧的化合价部分为0价部分为－2价如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)则下列说法正确的是(　　)超氧化钾的化学式为KO每个晶胞含14个K和13个O晶体中每个K周围有8个O每个O周围有8个K晶体中与每个K距离最近的K有8个晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1解析：选D在顶点和面心在棱的中点和体心故每个晶胞含K数＝8×＝4，含O数＝12×化学式为KO晶体中每个K周围有6个O每个O周围有6个K晶体中与每个K距离最近的K有12个；在O中O的平均价态为－则0价与－2价氧原子之比为3∶111.在硼酸(OH)3]分子中原子与3个羟基相连其晶体具有与石墨相似的层状结构则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)范德华力 B．sp范德华力氢键 D．sp氢键解析：选B由题知：B(OH)中B的杂化方式与石墨中C的杂化方式相同为sp杂化；层与层间的作用力也与石墨晶体相同为范德华力12.三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)正四面体非B．平面三角形非极性分子四面体极性分子平面三角形极性分子解析：选C甲烷是正四面体结构是由于四个碳氢键完全相同且互相排斥而三氯甲烷(CHCl)中由于氯原子有较强的吸引电子能力故C—Cl键中的共用电子对偏向于Cl使整