鲁科必修1第2章第三节《氧化剂和还原剂》第2同步测试.docVIP

1．世博园地区改造规划的实施提升了上海的环境质量。位于规划区的一座大型炼钢厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(　　) A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘 解析：选C。Fe2O3呈红棕色，故炼钢厂产生的红棕色烟雾是Fe2O3所致。 2．(2011年威海高一检测)下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是(　　) A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 解析：选D。Fe3＋为高价，具有较强的氧化性，其溶液为黄色。Fe2＋为中间价态，既有氧化性，又有还原性，其水溶液为浅绿色。Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，溶液呈现红色，并非沉淀，故D错。 3．下列离子方程式正确的是(　　) A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析：选D。A中电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中违反了事实，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失电子、电荷均不守恒应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 4．(2011年济南高一检测)下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　) ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3　③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．① B．①③ C．①② D．全部 解析：选C。本题涉及Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。 ①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原； ②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，NO在H＋的作用下能将Fe2＋氧化成Fe3＋； ③中首先Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe又与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，最后Fe与盐酸生成FeCl2，反应的离子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。题目中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2，若铁是不足的，则溶液中可能存在Fe3＋。 5．人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片以及红色和桔色的土壤，不难推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一________(填“物理”或“化学”)性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否含有三价铁元素。 (1)实验原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验用品：锤头、研钵(研杵)、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液。 (3)实验步骤及方法： ①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用； ②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10 mL稀盐酸，用________搅拌片刻； ③过滤：取②中混合物液体过滤； ④检验：取2 mL滤液加入试管中，然后向试管中滴加2滴________溶液，观察溶液的颜色变化。 (4)实验结果分析及结论：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：物质的物理性质包括颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、密度等；赤铁矿主要成分是Fe2O3，要验证三价铁，根据提供的实验用品，实验原理应是：Fe2O3Fe3＋变红。固体物质溶解时需用玻璃棒搅拌促进溶解。