【中考面对面】2015浙江省中考科学总复习课件：第31讲盐和金属剖析.ppt

9．(2014·宁波)宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。 (1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是__引流__。 (2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去__硫酸钠__杂质。 (3)以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的__稀盐酸__。 一、知道盐的涵义 二、知道食盐的主要性质及用途 三、掌握纯碱、碳酸钙的主要性质及用途 四、辨认金属与非金属 五、知道金属特性(如导电性、导热性、金属光泽、延展性等) 六、掌握常见金属的用途与性质的对应关系 七、知道合金的概念 八、掌握金属的化学性质 九、能比较金属的活动性顺序并说明某些现象 十、知道钢铁锈蚀条件和防锈措施 盐的涵义、常见盐的主要性质及用途 1．盐是指在水中或受热熔化时能电离出__自由移动__的__金属__阳离子(或__铵根阳离子__)和__酸根__阴离子的化合物。 2．常见盐的主要性质及用途 1．(2014·临沂)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是( A ) A．CaO(CaCO3)　稀盐酸 B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]　碳酸钠溶液 C．Cu(Fe)　硫酸铜溶液 D．CO(CO2)　氢氧化钠溶液 【解析】A.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；B.Ca(OH)2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；C.Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；D.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。 2．(2013·广州)某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液，已知这瓶溶液是以下五种溶液中的一种：HNO3溶液、Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、NaNO3溶液。 (1)根据上述信息判断，该无色溶液不可能是__HNO3__溶液和__Cu(NO3)2__溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。 (2)为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论。 限用试剂：稀H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液。 1．(2014·苏州)下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是( D ) A．食醋　　　B．柠檬汁　　C．食盐水　　D．肥皂水 2．(2014·连云港)下列使用pH试纸的方法正确的是__AC__(填字母)。 A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 【解析】根据图示信息，该无色溶液是硝酸盐，不可能是HNO3；由于它是无色溶液，则不可能是Cu(NO3)2，因为Cu(NO3)2溶液呈蓝色；紧接着可选用NaOH溶液，判断该溶液是否是Mg(NO3)2，然后再选用稀硫酸，判断是否是Ba(NO3)2即可。当然两种试剂顺序可以交换，但验证的物质不变。 3．(2014·永州)氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的操作流程图，请回答下列问题： (1)操作X的名称是__过滤__。 (2)Y溶液中溶质的化学式是__HCl__。 (3)上述操作流程中共发生__4__个复分解反应。 1．(2014·河南)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为__氯化钠和碳酸钠__；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为__NH4Cl__。 2．(2014·威海)探秘海滩上的物质：在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氢、钾、钙等有限的几种元素组成的。 原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答： (1)从化学的视角认识物质 ①海沙是由石英和贝壳的碎片组