2-1化学物质的分类.pptVIP

定义：对同类物质进行再分类的方法。 3、胶体概念 胶体：分散质的直径大小在1 nm～100 nm之间的分散系。 （4）、胶体的提纯—渗析法（视频） 将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去。如果一次渗析达不到纯度要求的话，可以把蒸馏水更换后重新进行渗析，直至达到要求为止。 （5）胶体的性质 a、丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 b、布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 C、电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。 电泳现象表明胶粒带电。胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有很强的吸附能力，靠这种强的吸附力吸附着带电荷离子。 胶体稳定存在的原因：布朗运动、胶粒带电 d、胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉 。 加入电解质：在溶液胶中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体微粒创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。这时由于粒子的布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来，迅速沉降。 如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4（或其他电解质溶液），豆浆中的胶体微粒带的电荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。 加入胶粒带相反电荷的胶体：以适当的数量相混合时，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体相互聚沉。 如：把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚。 加热胶体：能量升高胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。 如：长时间加热Fe(OH)3胶体时，胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。 思考：制备Fe(OH)3 胶体时应注意： A． 不能用自来水，应用蒸馏水，为什么？ B． FeCl3加入要少，不能过量，为什么？ C ．加热时至溶液变为红褐色为止，不能加热过度或长时间加热，为什么？ 六、胶体的应用 1、工业除杂、除尘 2、土壤的保肥作用 3、明矾的净水作用 4、河流入海处，易形成三角洲 5、豆腐的制作原理 6、FeCl3溶液应急止血 7、纳米材料的应用 查找资料，了解明矾净水原理? 探究3：将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象 泥水 Fe(OH)3胶体 过滤后的现象 胶体的分散质能通过滤纸孔隙 泥水的分散质不能通过滤纸孔隙 鉴别 能否透过半透膜 能否透过滤纸 稳定性 外观 实例 分散质粒子 分散质粒子的直径 胶体 浊液 溶液 分散系 ＜10-9m　　 ＞10-7m 10-9～10-7m 单个小分子或离子 氯化钠溶液 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应 静置沉淀或分层 丁达尔效应 不能 不能 不稳定 不均一、不透明 油水 巨大数目分子 集合体 许多分子集合 体或高分子 淀粉溶胶、牛奶 均一、透明 较稳定 （介稳性） 能 不能 半透膜的材料：蛋壳内膜，动物的肠衣、膀胱内膜等。胶粒不能透过半透膜，较小的离子、分子能透过半透膜。 　（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图） （2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。 探究实验： 实验现象 ： 　可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。 实验结论： 　Cl－能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。 说明： 应用实验的原理和方法，可以除去胶体溶液中的离子或小分子杂质。为了提高除杂的速度和提高除杂的程度，要定期更换蒸馏水。 胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的 布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。 布朗运动并不是胶体特有的性质 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物胶体、土壤的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。但整个胶体仍是显电中性的。但并非所有胶粒都带电荷，如淀粉胶体，蛋白质胶体。 由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般