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【2011，山东，32（4）】 CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构, 已知CaO晶体密度为a g·cm-3,NA表示阿伏 加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3 CsCl的晶体结构及晶胞结构示意图 在金刚石晶体中： ①每个碳以 键与相邻 个碳结合， 成为 构型。 ②晶体中碳碳键夹角为 ，碳原子 采取了 杂化。 ③最小环有 个碳原子。 ④1mol金刚石含有 碳碳键的数目为： 。 干冰晶胞为正方体，每个顶点 和面心各有一个分子。 ①平均每个晶胞中有 个 CO2分子， ②微粒间的作用力是 ， ③配位数为 。 冰——非紧密堆积 冰晶体主要是水分子依靠氢键形成的（亦有范德华力）。由于氢键的方向性和饱和性，分子间距比较大，有很多空隙，结构比较松散。每个水分子周周有 个水分子，配位数为 。 * 第3章物质的聚集状态与物质性质 高考考点解读： 1.知道金属键的涵义，能列举金属晶体的基本堆积模型 2.了解离子晶体的三种基本晶体模型(NaCl型、CsCl型、ZnS型) 3.了解原子晶体的特征 4. 举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响 5. 知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、 微粒间作用力区别。 6.晶体结构的相关计算 食盐(NaCl） 辰砂（HgS） 雪花(H2O) 金刚石(C) 明矾晶体 刚玉（Al2O3） 基础回顾： 1.人们把内部微粒在空间按一定规律____________________构成的固体物 质称为晶体。 2.具有______________________是晶体最重要的特征之一。 3.晶体能够自发的呈现封闭、规则的多面体外形成为晶体的________ 4.在不同的方向上表现出不同的物理性质，称为________ 5.晶体具有规则的几何外形，可以推测晶体具有特定的______ 做周期性重复排列 规则的几何外形 自范性 各向异性 对称性 对比归纳 微粒间 作用力 构成微粒 冰 NaCl 金属铜 举例 原子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 晶体类型 金属阳离子与自由电子 金属键 阴、阳离子 离子键 分子 分子间作用力 原子 共价键 金刚石 迁移运用 分析下列晶体分别属于哪种晶体类型: 铁、干冰、C60、氧化镁、二氧化硅。 干冰晶体模型 二氧化硅晶体 C60 一、金属晶体——等径圆球的密堆积 A3型最密堆积及六方晶胞 B C A A1型最密堆积及面心立方晶胞 1 2 3 4 5 6 A1型最密堆积（配位数为12） 上面两种堆积都是最紧密堆积，还有一种空间利用率稍低的堆积方式—A2型：立方体 8 个顶点上的球互不相切，但均与体心位置上的球相切。 A2型密堆积及体心立方晶胞 配位数 8。 已知： 某金属晶体的堆积方式为简单立方堆积（如上图），金 属的摩尔质量为M g·mol-1，金属原子的半径为r cm ，阿伏 伽德罗常数为NA，试计算金属晶体密度ρ（g·cm-3） 有关晶胞的计算 体心立方密堆积 面心立方最密堆积 迁移运用 金属的摩尔质量为M g·mol-1，金属原子的半径为r cm ，阿伏伽德罗常数为NA，试计算金属晶体密度ρ（g·cm-3） （1） 若金属晶体的堆积方式为体心立方密堆积 （2） 若金属晶体的堆积方式为面心立方最密堆积 晶体中一个晶胞粒子数的计算 顶点： 顶点---1/8 棱边： 棱---1/4 面心： 面心---1/2 体心： 体心---1 小结： 立方体晶体中各位置上原子总数的计算方法分别是： 顶角上的原子总数 =1/8×顶角原子数 棱上的原子总数 棱上的原子总数 =1/4×棱上原子数 =1/2×面心原子数 体心上的原子总数 =1×体心原子数 练习：下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。 1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有 个 2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 。 6 3∶1∶1 Ti O Ca O：12×1/4＝3 Ti: 8 ×1/8＝1 Ca：1 Na+ Cl- 1 5 4 2 3 6 1、每个Cl-（Na+）周围与之最接近且距离相等的Na+（Cl-） 共有 个， 与之最接近且距离相等的Cl-（Na +) 个。 6 2、这几个Na+在空间构成的几何构型 。 正八面体 3 1 5