2015《金版新学案》高中化学总复习讲义选修3第三单元晶体结构与.doc

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：选修3第三单元　晶体结构与物质性质 考点一　四类常见晶体比较 1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 (2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 2．晶胞 (1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系 数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。 3．四类晶体比较 1．判断下列说法是否正确： (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(　　) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(　　) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(　　) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(　　) 2．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？ 提示：　1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 2．决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构、微粒间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而C—O与Si—O键都是极性键，所以在化学性质上有较多相似。 1．下列物质：①水晶　②冰醋酸　③氧化钙　④白磷　⑤晶体氩 ⑥氢氧化钠　⑦铝　⑧金刚石　⑨过氧化钠　⑩碳化钙　碳化硅　干冰　过氧化氢 (1)属于原子晶体的化合物________。 (2)直接由原子构成的晶体________。 (3)直接由原子构成的分子晶体________。 (4)由极性分子构成的晶体是________，含有非极性键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。 (5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化后需克服共价键的是________。 解析：　属于原子晶体的化合物是：碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；属于离子晶体的有：CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极性共价键)、Na2O2，和CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键)。金属导电过程不发生化学变化，晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。 答案：　(1)①　(2)①⑤⑧　(3)⑤ (4)②　⑨⑩　④⑤ (5)⑦　②④⑤　①⑧ 2．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1 291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 －107 2 073 －57 1 723 A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 解析：　从表中各物质的熔点可以看出，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3是离子晶体，SiO2是原子晶体，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体是分子晶体。 答案：　B 　判断晶体类型的五个角度 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断： ①离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键。 ②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。 ③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用为分子间作用力。 ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属键。 (2)依据物质的分类判断： ①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质是金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断： ①离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 ②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 (4)依据导电性判断： ①离子晶体水溶液及熔化时能导电。 ②原子晶体一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断： ①离子晶体硬度较大或略硬而脆。②原子晶体硬度大。 ③分子晶体硬度小且较脆。 ④金属晶体多数硬度大，但也有较