1.2物质的量在化学实验中的应用概论.ppt

考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 3.浓溶液稀释 (1)加水稀释公式: m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) V(浓)·c(浓)=V(稀)·c(稀) (2)同种溶质、不同浓度的溶液混合公式: m1·w1+m2·w2=(m1+m2)·w(混) V1·c1+V2·c2=V(混)·c(混) 考点二 考点一 典例2　(2015·南京大学附属中学一模)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为　　　　mL的容量瓶。? (2)经计算需要　　　　mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的　　　　。? A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL 考点二 考点一 (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线下1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液液面的最低处与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是　　　　(填序号)。? (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度将　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度将　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。? 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　物质的量在化学实验中的应用 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　物质的量在化学实验中的应用 主干知识回顾 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　物质的量在化学实验中的应用 名师考点精讲 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　物质的量在化学实验中的应用 真题随堂检测 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　物质的量在化学实验中的应用 课堂限时检测 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　物质的量在化学实验中的应用 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　物质的量在化学实验中的应用 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　物质的量在化学实验中的应用 第一章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　物质的量在化学实验中的应用 第二节　物质的量在化学实验中的应用 一、物质的量浓度 1.含义 2.溶液中溶质微粒的物质的量浓度与溶液的体积大小无关 如10 mL的2 mol·L-1 NaCl溶液与1 mL的1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等。? 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.容量瓶 (1)使用前要检验　是否漏水　。检漏操作步骤:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。? (2)容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器。 (3)不能将热的溶液转移到容量瓶中,不能加热容量瓶。 (4)转移洗涤液时,玻璃棒需置于刻度线下。 (5)定容时视线要平视。 2.溶液配制步骤 (1)以配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (2)步骤简图: (3)溶液稀释:溶液稀释前后溶质的物质的量相等,即c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。? 【小题自测】 1.配制95 mL 1 mol/L的NaOH溶液需称量　4　g NaOH。? 【解析】配制95 mL溶液应选用100 mL的容量瓶,故需NaOH 4 g。 2.用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸。 A.用量筒取　5.4　mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌;? B.用约30 mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入100 mL容量瓶里; C.将稀释后的H2SO4溶液小心倒入100 mL容量瓶里; D.检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏; E.将蒸馏水直接加入容量瓶中,至液面接近刻度线下　1~2 cm　处;? F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液; G.用　胶头滴管　向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与刻度线相切。? 据此填写: (1)填写上述各步的空白处。 (2)正确的操作顺序是　DACBEGF　(填字母)。? (3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是　①　(