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隆回县万和实验学校九年级化学 第四单元 《物质构成的奥秘》 核电荷数＝质子数＝核外电子数 氢原子核内只有一个质子，没有中子不同原子的核内质子数有的原子的质子数等于中子数，有的不相等1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） （2）相对原子质量 == （单位：1） 相对原子质量 == 质子数 + 中子数（原子的质量主要集中在原子核上） 三、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 （2）注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 B．元素组成物质 C．元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的同种元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素核电荷数（即核内质子数）不同 （3）原子和元素的比较 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。 即：水是由氢元素和氧元素组成的。 如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 联系 元素=================================原子 （4）元素的分类：A．金属元素 B．非金属元素 （5）元素的含量：A．地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素 B．空气中含量最多的元素：氮元素 C．生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮 用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。“一大二小” 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2＋ 表示两个镁离子 八、离子与原子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 核内质子数= 核外电子数 核内质子数＞ 核外电子数 核内质子数＜ 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示法 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示如Na＋ 用离子符号表示如S2－ 相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 九、化学式 （1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子 只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式 （2）化学式的写法： A．单质的化学式 ① 双原子分子的化学式： ② 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。 B. 化合物的化学式 ①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某 ②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几某 （3）化学式的意义： A、化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 B、化学式中数字的意义： ①化学式前的数字表示：分子的个数 ②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。 ③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数 ④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数 十、化合价 （1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质 （2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘 （3）一般规律： ①化合价有正价和负价。 a．氧元素通常显-2价 b．氢元素通常显+1价； c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价； d．一些元素在不同的化合