常见离子、气体制备检验概要.doc

高中化学知识点总结之常见离子检验 (1)常见阳离子的特征反应和检验方法． 阳离子 检验试剂 实验方法 实验现象 离子方程式 H+ ①紫色石蕊试液 ②橙色甲基橙试液 ③锌片(或铁片) ①取少量待测液体，滴加紫色石蕊试液； ②取少量待测液体，滴加橙色甲基橙试液； ③向溶液中加入锌片，收集气体。 ①石蕊试液变红色 ②甲基橙试液变红色 ③有能燃烧的气体产生 Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑ K＋ 焰色反应 取一根铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少许钠离子的溶液或固体，置于火焰上灼烧，观察火焰。用HCl溶液清洗铂丝，火焰上灼烧至无色，再取其他离子溶液在酒精灯焰上灼烧，观察火焰。 紫色(透过蓝色钴玻璃) Na＋ 焰色反应 观察有黄色火焰 NH4＋ NaOH溶液(浓) 取待测液体，加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝。 加热后，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2O Fe2＋ ①NaOH溶液 ②新制的氯水+KSCN溶液 ①向待测液体中加入NaOH溶液，观察 ②取待测液体，加入KSCN溶液，观察现象，再滴加新制的氯水，观察现象。 ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 ②滴加KSCN溶液，液体无明显变化，滴加新制的氯水，溶液立即显血红色。 ①Fc 2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 （红褐色） ②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－ Fe3＋+ 3SCN－＝ Fe(SCN)3 Fe3＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①向待测液体中加入NaOH溶液，观察现象 ②取待测液体，滴加KSCN溶液，观察现象。 ①生成红褐色沉淀 ②生成血红色溶液 ①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓ ②Fe3＋+ 3SCN－＝ Fe(SCN)3 Cu2＋ ①NaOH溶液 ②浓氨水 ①向待测液体中加入NaOH溶液，观察现象。沉淀产物干燥后，加热。 ②取生成的产物，溶于浓氨水中，观察现象。 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色 ②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 ①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2＝CuO + H2O ②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4＋ Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝2OH+4H2O+[Cu(NH3)4]2＋ （铜氨络合离子） Ag＋ ①盐酸或氯化物+稀HNO3 ②NaOH溶液 ③氨水 ①取待测液体，加入稀HNO3后加入盐酸或氯化物溶液，观察现象。 ②取待测液体，加入NaOH溶液后，观察现象。 ③取待测液体，逐滴滴加氨水，观察现象。 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 ③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解。 ①Ag＋+ C1－＝AgCl↓ ②Ag＋+ OH－＝AgOH↓ 2AgOH＝Ag2O + H2O ③Ag＋+2NH3·H2O＝AgOH↓+ 2NH4＋ AgOH + 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋+ 2H2O Al3＋ ①氨水 ②NaOH溶液 ①取待测液体，逐滴滴加氨水，观察现象。 ②取待测液体，逐滴滴加NaOH溶液后，观察现象。 ①产生白色沉淀 ②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋ ②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓ A1(OH)3 + OH－＝H2O+A1O2－(偏铝酸根) Mg2＋ NaOH溶液 取待测液体，逐滴滴加NaOH溶液后，观察现象。 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓ Ca2＋ ①焰色反应 ②Na2CO3溶液+稀盐酸 ②取待测液体，加入Na2CO3溶液后，观察现象。再加入 ①砖红色火焰 ②产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 ②Ca2＋+ CO32－＝CaCO3↓ CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O Ba2＋ H2SO4溶液+稀HNO3 取待测液体，加入H2SO4溶液后，再加入稀HNO3，观察现象。 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓ (2)常见阴离子的特征反应和检验方法． 阴离子 检验试剂 实验方法 实验现象 离子方程式 OH－ ①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③甲基橙试液 ①取少量待测液体，滴加无色酚酞试液； ②取少量待测液体，滴加紫色石蕊试液 ③取少量待测液体，滴加甲基橙试液 ①酚酞试液变红色 ②紫色石蕊试液变蓝色 ③橙色甲基橙试液变黄色 CO32－ 稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水 取待测液体于试管中滴加H