氯.溴.碘及其化合物1.docVIP

　氯、溴、碘及其化合物 　氯气的生产原理 一、海水中的化学资源 1．海水中蕴含的元素有多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。 2．海水中的氯化物主要为，其次是、和。 3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中的总储量高达1×1014t，被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的元素。据估计，海水中的总量可达8×1010t。 二、氯气的生产原理 1．氯碱工业：以______________为基础制取氯气等产品的工业。 2．氯气生产的化学原理 (1)电解装置和现象 (2)电解产物的验证 实验操作 实验现象 实验结论 试管移近酒精灯以后，发出__________________________ 与电源负极相连的铁棒上产生________ 湿润的淀粉碘化钾试纸________ 与电源正极相连的石墨棒上产生________ 溶液颜色________ 左管溶液中有________产生 (3)电解原理 电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________。 3．氯气的实验室制法 (1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是__________)时，把________与软锰矿混合在一起________，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体______装置、______装置和____________装置三部分。 (3)收集方法：向____排空气法或排____________法。 (4)净化方法：用__________除去HCl，再用________除去水蒸气。 (5)尾气吸收：用________________吸收。 (6)注意事项： ①必须用________，MnO2与稀盐酸不反应。 ②实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。 知识点1　海水中的化学资源 1．下列说法不正确的是(　　) A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏 B．海水中氯化物的含量最高 C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等 D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素 知识点2　氯气的生产原理 2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量(　　) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 3．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。 (1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________、__________、________、________、________、________、________、________、________。 (2)B瓶中浓H2SO4的作用是________________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______________________。 (3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了__________________________，其反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 练基础落实 1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是(　　) A．氮 B．硫 C．溴 D．氯 2．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是(　　) ①电解产物为Cl2和Na ②电解过程中，能产生黄绿色气体 ③电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色 ④电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 3．实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl(固)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑。则实验室制取下列各组气体时，气体的发生装置与HCl气体相同的是(　　) A．H2 B．CO2 C．Cl2 D．O2 4．下列物质：①无水CaCl2；②碱石灰；③浓H2SO4；④P2O5，可以用来干燥Cl2的是(　　) A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 5．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是(　　) A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸 6．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法为(　　) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝