与物质的量.ppt

1. 物质的量和摩尔： 定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体” 。 符号：n 单位: mol 理解： （1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。 2. 阿伏加德罗常数： 定义： 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗数。 符号：NA 理解： （1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023 mol-1。 （2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的 关系： 3. 摩尔质量： 定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩 尔质量。 符号：M 单位： g·mol-1 、 kg·mol-1 4. 气体摩尔体积： 定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都 约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 符号： Vm 单位： L·mol-1 理解： 　　（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 　　（2）必须是标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。 　　（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。 　　 6. 物质的量浓度： ⑴定义：以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成 的物理量，叫做物质的量浓度。 符号： C 单位： mol·L-1 理解： ①1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 ②溶质的物质的量受体积影响。 ③溶液的物质的量浓度不受体积影响。 ⑵稀释公式:________________ ⑶物质的量浓度与质量分数的关系式: ______ __。 1、溶质微粒数目的计算 例1 下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的是（ ） A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B． 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 例2 下列说法中，正确的是 ( ) A. 11g CO2和 5.6L N2　(标准状况)所含分子数相同 B. 80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量 浓度为 2 mol·L-1 C．质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的硫酸溶液, 它的物质的量浓度是1.84 mol·L-1 D．标准状况下，20mL NH3 跟 60mL氧气所含分子个 数比为1：3 例4 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏 加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L 反馈练习 3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A. 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B. 1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化 氢分子数为NA C. 在1L 2mol· L-1 的硝酸镁溶液中含有 的硝酸根离子数为 4 NA D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的 电子数为2NA * * * * 欢迎大家参与会考复习 快快加入复习的队伍 到达理想的彼岸! 一、知识回顾:几个重要的概念 0.012Kg 12C所含碳原子数 定义 阿伏加德罗常数 定义 摩尔 ⑴阿伏加德罗定律(定义): 在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子数。 5、阿伏加德罗定律和推论 ⑵阿伏加德罗定律的推论:对于任何____ ①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________； ②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________； ③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________； ④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____