2017届高考化学二轮复习专题10电解质溶液与离子平衡（讲）（含解析）.docVIP

专题10 电解质溶液与离子平衡（讲） 考向一 弱电解质的电离与水的离子积 考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。 4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。 命题规律 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。抓好基础知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。 【例1】【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是 （ ） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。 【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH＞1，说明CH3COOH没有完全电离；将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3＞pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离方向移动；测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。 【例2】【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是 （ ） A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】A 一、弱电解质及其电离 1．弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 （2）电离平衡的特征： （3）影响因素（以CH3COOHCH3COO－+ H+为例） ①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小 ②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的） 相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。 2．电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数 （1）电离平衡常数的表达式 对于一元弱酸 HAH++A-，平衡时， 对于一元弱碱 MOHM++OH-，平衡时， （2）多元弱酸的电离 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3，故其酸性取决于第一步。 （3）电离平衡常数的化学含义 相同条件下，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。 （4）影响电离平衡常数的因素：K值只随温度变化，升温，K值增大。 二、水的电离和溶液的pH 1．水的离子积 （1）定义 H2O =?H++OH- ；△H＞0，KW=c(H+)·c(OH-) 室温下纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7_mol/L，pH＝7，呈中性。 （2）性质 ①溶液中H2O电离产生的c(H+)=c(OH-) ②在溶液中，Kw中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度。 酸溶液中c(H+)= c(H+)(酸)+c(H+)(水)≈c(H+)(酸)，c(H+)(水)=c(OH-)； 碱溶液中c(OH-)=c(OH-)(碱)+ c(OH-)(水) ≈c(OH-)(碱)，c(OH-)(水)=c(H+)； 盐溶液显中性时c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)，水解显酸性时c(H+)=c(H+)(水)= c(OH-)(水)＞c(OH-)，水解显碱性时c(OH-)=c(OH-)(水)=c(H+)(水)＞c(H+)。 （3）水的电离平衡的影响因素 温度：升高温度，促进水的电离，KW增大；降低温度，抑制水的电离，KW减小。 酸、碱：抑制水的电离。 可水解的盐：促进水的电离。 2．溶液的pH （1）定义 pH=－lgH+]，广泛pH的范围为0～14。 注意：当溶液中H+]或OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 （2）pH、c(H+)与溶液酸碱性的关系 pH（250C） c(H+)与c(OH-)关系(任意温度) 溶液的酸碱性 pH7 c(H+)＞c(OH-) 溶液呈酸性， pH=7 c(H+)=c(OH-