2017届高考化学二轮复习专题10电解质溶液与离子平衡（测）（含解析）.docVIP

专题10 电解质溶液与离子平衡（测） 总分 100分 时间 45分钟 班级 _______ 学号 _______ 得分_______ 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分） 1．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 (HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 H=9 丙 c1 0.2 pH =7 丁 0.2 0.1 H7 下列判断正确的是 A．c1=0.2 B．丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) C．a9 D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1 】 考点：水的电离、离子浓度大小比较 ． C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-) D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-) 【答案】 考点：考查水溶液中的离子平衡等知识。 ．【百强校·2016届邯郸一中第七次月考】已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是 A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同 B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) 【答案】B 【解析】 试题分析：已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则H2A是二元弱酸，A、二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故A正确；B、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，A2-水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na+、H+阴离子为HA-、OH-、A2-存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C正确；D、在Na2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被A2-结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正确；故选B。 考点考查弱电解质的电离、离子浓度的大小比较 ．【百强校·2016届双流中学3月月考】向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是 A．醋酸的电离平衡常数：B点A点 B．由水电离出的c(OH-)：B点C点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+) D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 【答案】D 考点考查酸碱混合溶液定性判断 5．0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。 下列有关判断不正确的是 （ ） A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线 B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+） C．在A点的溶液中有：c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）= 0.05 mol/L D．在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+） 【答案】 考点：本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点 6．已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法错误的是 A．a点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO)=0.1 mol·L－1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO)+ c(OH) C．c点所得溶液中：c(SO)=c(HSO) D．d点所得溶液中：c(Na)＞c(SO)＞c(HSO) 【答案】A 考点：本题主要是考查酸碱中和反应中图像变化的分析 7． A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4