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第二节　元素周期律? 第1课时　原子核外电子排布 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.了解核外电子分层排布的规律。 一、原子核外电子的排布 1．电子的能量 (1)原子是由__________和____________构成的。 (2)在多电子原子中，电子的能量_______。 (3)电子能量与运动的区域 电子能量较低―→运动区域离核_______。 电子能量较高―→运动区域离核_________。 2．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里， 电子运动的_____________的区域简化为__________的壳层，称作电子层。(也称作洋葱式结构，如图所示) (2)不同电子层的表示及能量关系 各电 子层 (由 内到 外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 ____ ___ ___ ___ O P Q 与原子核的距离 _由近到远 __________ 能量 ___由低到高 ___________ 3.电子分层排布 电子总是尽可能先从_内层 _______排起，当一层充满后再填充下一层。 1．(2011年大连高一检测)下列叙述正确的是 (　　) A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远 B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 ? ? ? ? ? 10 氖 Ne 2 8 ? ? ? ? 18 氩 Ar 2 8 8 ? ? ? 36 氪 Kr 2 8 18 8 ? ? 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 ? 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例 说明。 2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？ 和该电子层的序数（用n表示）有何关系？ 3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少？ 2．核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 ①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示各电子层。 ③弧线上的数字表示该电 子层上的电子数，如 (2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 (3)质子数与核外电子数的关系 由以上原子结构示意图和离子结构示意图可知，质子数与核外电子数的关系： 原子：核内质子数＝核外电子数 阳离子：核内质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数 阴离子：核内质子数＝核外电子数－离子所带电荷数 思考感悟 1．思考并讨论在前20号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体He、Ne、Ar的核外电子排布相同？ 【提示】　(1)与He原子电子层结构相同的离子有： Li＋、Be2＋、H－。 (2)与Ne原子电子层结构相同的离子有： F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。 (3)与Ar原子电子层结构相同的离子有： Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。 特别提醒：(1)常见2e－的简单离子：Li＋、Be2＋、H－。 (2)核外有10个电子的粒子： ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 ②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋。 ③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH。 (3)常见18e－的简单离子：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。 1. ? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 1．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转 2.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同， 则a的数值为 ( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 3.根据下列叙述,写出元素名称 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_硅 __________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；__硼 ___ （3）C元素