2017届高中化学 综合学业质量标准检测2 新人教版选修4.docVIP

综合学业质量标准检测(二) (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)　　　　　　　　　　　 1．下列说法正确的是(　D　) A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．水力发电是将化学能转化为电能的过程 C．可以通过化学反应完成16O到18O的转变 D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 解析：A．放热反应有的需要加热，如木炭的燃烧需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误； B．水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故B错误；C．16O到18O的转变，为核变化，不属于化学变化，故C错误；D．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确。 2．(2016·北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　A　) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 解析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。 3．(2016·北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是(　D　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 解析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。 4．(2016·北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是(　C　) A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C．c点，两溶液中含有相同量的OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性 解析：在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4时反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4时首先发生Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，当溶液中Ba2＋反应完时，发生的反应是OH－＋H＋===H2O，故①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A选项正确；b点Ba2＋反应完，而OH－剩余，故B选项正确；对于曲线①来说，c点溶液中的溶质是H2SO4，而曲线②的c点溶液显碱性，故C选项错误；由上述分析可知，a、d两点的Ba(OH)2完全反应，故D选项正确。 5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　D　) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋ O2(g)　ΔH1＝571.6kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g)　ΔH2＝131.3kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH3＝74.8kJ·mol－1 解析：A．①中太阳能转化为化学能，错误；B．②中ΔH2＝131.3kJ·mol－1，反应为吸热反应，错误；C．使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D．根据盖斯定律③－②得反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1，正确。 6. 反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)　②H2O2＋H2===2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/mol·L－1 c(H2)/mol·L－1 速率/mol·L－1 ·min－1 Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10－4 Ⅱ 0.0060 0.0