常考常新的碳酸钠.docVIP

常考常新的碳酸钠 安徽定远县卜店学校　凌旭东 ? 一、以碳酸钠为载体，考查实验操作和物质性质 ? 例1：（2008?青岛）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：  ? ? ? ? （1）A溶液中溶质可能为__________________（只写一种）； ? （2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_________________； ? （3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是________________； ? （4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。 ? 解析和答案：（1）除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，根据流程图可知加入溶液后生成沉淀，因此可推断加入的溶液为氯化钙溶液； ? 故答案为：氯化钙； ? （2）过滤是一种分离不溶性固体与液体混合物的方法，反应后的混合物为碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，因此可通过过滤进行分离； ? 故答案为：过滤； ? （3）无色溶液为氯化钠溶液，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此，获得氯化钠晶体需要采取蒸发结晶的操作； ? 故答案为：蒸发； ? （4）在上述方案中，加入氯化钙溶液的质量不便控制，过量则会造成引入新的杂质；若使用同样可以与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸，则可避免新杂质的引入； ? 故答案为：盐酸． ? 点评：除去混合物中的杂质时，所选择的试剂除可与杂质反应不与主要成分反应外，还要满足不引入新的杂质的要求。 ? 二、以碳酸钠为载体，考查其在日常生活中的应用 ? 例2：（2008?揭阳）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（　　） ? A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 ? B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 ? C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸 ? D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 ? 解析和答案：A、纯碱是，有金属阳离子Na+和酸根CO32-组成，所以属于盐，不是碱，所以A正确； ? B、由于纯碱溶液呈碱性，可利用其碱性将油污东西出去，所以B正确； ? C、纯碱可和发酵产生酸反应，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可除去酸味，所以C正确； ? D、因为碳酸钠和氯化钠都易溶于水，不能根据二者的溶解性来鉴别，所以D不正确。 ? 故选D ? 点评：化学知识在日常生活中无处不在，化学来源于生活又运用于生活，注意用课本知识去解决并分析现实生活中的一些具体情况，加深对知识的理解。 ? 三、以碳酸钠为载体，考查有关计算 ? 例3：（2011?南宁）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85． 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8．8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10． 0g。请你据此分析计算： ? (1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 ? 解析和答案：(1) 91． 4% ? ?(2)解：设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 ? Na2 CO3 ?+2HCl=2 NaCI+ H2O+CO2 ↑? ?? ???106??? ??????????117?? ???44? x???????????????? y?????? 8．8g ? ? 设所得溶液中溶质的质量为m。 ? ??? Na? —NaCl? ??? 23??? 58．5? ??? 10.0g?? m ? m=25.4g ? 原样品中NaCl的质量为：25． 4g －23． 4g=2．0g ? 所得溶液的质量为：21．2g+2．0g+85．6g－8．8g=l00．0g ? 所得溶液中溶质的质量分数为：25．4g／l00．0g×100%=25．4% ? 点评：求反应后所得溶液中溶质的质量分数关键要根据质量守恒定律，结合有气体生成得出反应后所得溶液质量。 ? 四、以碳酸钠为载体，考查实验探究 ? 例4：（2010?泰安）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （1）实验Ⅰ可以证明______________。 ? （2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是_____________________。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为