(梁伟)分子晶体与原子晶体案例.ppt

教学反思 1、知识点多而乱，相似性强容易混淆。 2、考察空间构型，学生空间想象能力差，在授课过程中一定注意课件动画和模型相结合。 3、晶胞的计算学会从简单结构开始。 4、分子晶体和原子晶体判断容易错，教会学生记忆。 第三章 第二节 分子晶体和原子晶体 玉林实验中学化学组 梁伟 考向一 第 二节 分子晶体与原子晶体 晨背关键语句 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第 三章 晶体结构与性质 知识点二 知识点一 一、分子晶体 1、分子晶体：只含分子的晶体 2、特点 (1) 分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）结合。如H2O、I2 (2)分子内以共价键结合 (3)熔沸点低、易升华 稀有气体分子无共价键 ①较低的熔点和沸点 ②较小的硬度（多数分子晶体在常温时为气态或液态） ③一般都是绝缘体，固态或熔融状态也不导电。 ④溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关——相似相溶。 3、分子晶体的物理特性 下列属于分子晶体的性质的是（ ） A、熔点1070℃.易溶于水.水溶液能导电 B、能溶于CS2.熔点112.8 ℃ .沸点444.6 ℃ C、熔点1400 ℃ .可做半导体材料.难溶于水 D、熔点97.81 ℃.质软.导电.密度0.97g/cm-3 B ①所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX，PH3，SiH4等 ②所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4等 ③部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4,C60 ,稀有气体等 ④部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，P4O6、P4O10等 ⑤大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等 4、典型的分子晶体： 下列属于分子晶体的一组物质是（ ） A、CaO、NO、CO B、CCl4、H2 O2、He C、CO2、SO2、NaCl D、CH4、O2、Na2 O B (1).无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） (2).有分子间氢键－分子非密堆积(氢键具有方向性，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个（如：HF 、冰、） 5、分子晶体结构特征 分子的密堆积——无分子间氢键 （与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ） 氧（O2）的晶体结构 碳60的晶胞 分子的非密堆积——分子间有氢键 （与每个分子距离最近的相同分子少于12个 ） 冰中１个水分子周围有４个水分子，五个水分子构成正四面体 氢键具有方向性、有饱和性 6、几常见的晶体结构 问：1mol 冰中有 mol氢键？ 2 水 分子间作用力无方向性、无饱和性 干冰︱固体 CO2 分子的密堆积——无分子间氢键 （与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ） 每个晶胞中有4个分子，12个原子 （熔点比冰低（没有氢键），常压下易升华 思考与交流 CO2和SiO2的物理性质如下表，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 原子晶体 概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。 构成粒子：原子 构成粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键 原子晶体的物理特性 ①熔点和沸点高 ②硬度大 ③一般不导电 ④且难溶于一些常见的溶剂 原因：在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构 109o28′ 共价键 典型的原子晶体—金刚石 典型的原子晶体—金刚石 ①晶体中每个碳原子与相邻的 个碳原子结合成为正四面体 ②C-C键夹角为 ，碳原子采取了 杂化 ③最小碳环上有 个碳原子，且不在同一平面内 ④1mol金刚石含 molC-C 4 109o28′ sp3 6 2 180o 109o28′ Si O 共价键 二氧化硅晶体结构示意图 (1).1个si与 个o相连， 1个o与 个si相连，最小的环共 个原子，有6个si和6个o (2).1molsio2中有 molsi-o键 4 2 12 4 常见的原子晶体 某些非金属单质： 金刚石（C）、Si、B、Ge等 某些化合物： SiO２、 SiC、BN、AlN等 原子晶体和分子晶体的差异 晶体类型 分子晶体 原子晶体 定义 略 略 组成粒子 分子 原子 粒子间的相互作用 分子间作用力 共价键 物理性质 熔沸点 低 很高 硬度 小 大 实例 干冰、水等 金刚石、硅等 石墨晶体结构 知识拓展－石墨 1.石墨为层状结构，层与层之间范德华力结合， 2.石墨每层均为平面六边形网状结构，以共价键结合 3.石墨为混合键型晶体(原子晶体、分子晶体、金属晶体) 石墨质软可以做铅笔芯 熔点高于金刚石 * *