必修2基础练习第一章节.docVIP

必修2第一章基础练习 1．主族元素的次外层电子数（除氢） A．一定是8个 B．一定是2个 C．一定是18个 D．是2个、8个或18个 2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于 A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族 3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 A．一定是第二周期元素 B．一定是同一主族元素 C．可能是二、三周期元素 D．可以相互化合形成化合物 4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 5．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ） A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强 C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强 6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属 C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2 8．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4 9．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I C．HAt非常稳定 D．I2 可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。 10．下列叙述中正确的是（　） A．氢有三种核素，即有三种氢原子 B．所有元素的原子核均由质子和中子构成 C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 D．H是一种同位素 11．在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1） Li 和 Li 互为同位素。 （2） N 和 C 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） Na 和 Mg 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16 质量数 、8 质子数 、 2－ 离子带电荷数 、2 分子中含原子数 、－1 化合价 。 13．元素X的一种核素X，元素Y的一种核素Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y含有的中子数的大小关系为（　） A.X＞Y B.X=Y C.X＜Y D.不能确定 14.填写下表： 15．判断下列示意图是否正确？为什么？ 16．填空 （1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是 原子 ， 不带 电性。 （2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是 阳 离子，带正 电荷 （3）当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 阴 离子，带 负 电荷。 17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.Na B.P C.Cl D.Ar 18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　） A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6 20．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 钠 。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 氯 。 (3)最容易生成氢化物且最稳定的是 氯 。 21.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子核吸引电子的能力逐渐增强 C.最高