课时1原子的构成与核外电子的排布.pptVIP

本课时主要学习了原子的构成及原子核外 电子的排布规律、原子结构示意图的表示方 法等。 课堂小结 完成 “课后练案”部分内容。 第1课时 原子的构成及 核外电子的排布 情景导入 我们已经知道物质是由分子、原子等粒子构成的，而分子又是由原子构成的，在化学变化中分子可分而原子不可分。 请观察氧化汞分解微观示意图： 那原子是实心的吗？它是否还能再分呢？ 这节课我们一起来学习原子的结构。 氧化汞分子分解 自主预习 正 原子核 负 电子 质子 中子 质子数 核外电子数 原子核及核内质子数 电子层 电子层上的电子数 8 2 4 失去电子 4 得到电子 原子很小 原子结构 ●原子是由什么构成的？ ●整个原子是否带电？为什么？ ●原子核又是由什么构成？ ●在原子中，质子数、电子数、核电荷数、中子数之间是什么关系？ 讨论 归纳 D B 核外电子依据什么进行分层排布？有什么特点？ 原子结构示意图中的圆圈及圆圈中的数、弧线及弧线上 的数分别表示什么涵义？ 原子核外电子是分层排布的 （1）依据：电子能量的多少；（2）规律：离核由近到远，能量由低到高。第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多能容纳8个电子。 请同学们仔细观察1～20号原子中，金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数有什么特点？结合教材知识分析这些特点决定其在化学反应中是易失去电子还是易得到电子？ 归纳 B C C C B B 原子 分子 原子核 电子 电子 中子 原子