溶液中微粒浓度的守恒关系.pptxVIP

溶液中微粒浓度的守恒关系临泉实验中学 孙海忠（2013-13安徽高考）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：　HSO3－+ H2O 　 H2SO3 + OH－　 ①　HSO3－ 　 H+ + SO32－　②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液 中c(HSO3－)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3 －) + c(OH－) + c(SO32－) C．加入少量NaOH溶液， 的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32－)c(H+)=c(OH－)（2014-11安徽高考）室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液 c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)牢记“三个守恒” ——电荷守恒、物料守恒和质子守恒（1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：NH4Cl溶液：C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)（2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：NH4Cl溶液：Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)（3）质子守恒（水的电离守恒）： 由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-），在碱性盐溶液中OH- 不转变，在酸性盐溶液中H+不转变。如：NH4Cl溶液：c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH) 电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒c(H+) +c(H2CO3) ＝c(OH-) +c(CO32-) 〖训练3〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度等量关系 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)物料守恒c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-) 质子守恒 c(OH-) = c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-)在NaHCO3溶液中HCO3-CO3-H+ -+H+H2CO3H2OH+ -OH-+H+H3O+(H+)所以有c(OH-) +c(CO32-) ＝c(H+)+c(H2CO3)在NaCO3溶液中HCO3- + H+CO32- +2H+H2CO3OH-H2OH+ -H3O+(H+)+ H+所以有c(OH-) = c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-)【方法规律总结】电荷守恒：物料守恒：质子守恒：1.溶液中阴阳离子要找全；2.分清离子浓度和电荷浓度的联系和区别；1.找准某元素守恒； 2.含该元素的微粒等量代换；1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目； 2.哪些微粒电离出H+(或OH-)，电离的数目。 复杂的可由电荷守恒和物料守恒合并得出！ 电荷守恒往往是微粒浓度不等关系重要的判断依据！