水的电离电解质在水溶液中的存在形态.pptVIP

第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 水的电离 临泉实验中学 孙海忠 精确的实验证明，纯水能导电。纯水能微弱电离出H+和OH-，水是一种极弱的电解质。 水的电离方程式： 2H2O H3O++OH－ 简写为：H2O H++OH－ 水合氢离子 平衡常数K = [H+][OH-] [H2O] 实验测知25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol H2O电离。 K是常数 [H2O]=？ 55.6mol·L-1 一、水的电离 [H+][OH-]也是常数 H2O H++OH－ 水的离子积KW = [H+][OH-] H2O H+ + OH- [H+][OH-]的乘积是个常数，称为水的离子积常数。 简称水的离子积。 1.水的离子积 ——用KW表示 ====1×10-14 mol2·L-2 25℃ 实验证明： KW=[H+][OH－]适用于酸、碱、盐的稀溶液，一定要用溶液中[H+]、[OH－]。 室温下，0.1 mol·L-1的盐酸中，水电离出的[H+] 是多少？水电离出的[OH－]呢？ 水的离子积的含义： 水溶液中的H+、OH-两种离子浓度的乘积。 10-13 mol·L-1 [H+]= [OH－] =[OH－]水 [H+]水 +[H+]酸 ≈ [H+]酸 思考计算 25℃时， 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中， c(OH-)＝ ？ c(H＋)＝ ? 水电离出的c(OH-)水＝ ？ c(H＋)水＝ ？ 0.1 mol·L-1 10-13 mol·L-1 10-13 mol·L-1 10-13 mol·L-1 动手计算 [OH－]= [OH－]碱+[OH－]水 [H+]= [H+]水 常温下，水电离出的[H＋]为10-13 mol?L-1时，溶液是酸溶液，还是碱溶液？ 都有可能。 例如：常温下，在0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的NaOH溶液中，水电离出的[H＋]都是10-13 mol?L-1。 1.水的离子积常数 KW，简称水的离子积。 （2）KW只与溶液温度有关 （3）25℃时，酸、碱、盐的稀溶液中 KW = [H+]aq[OH-]aq =1×10–14 mol2·L-2 （1）水电离的[H+] =水电离的 [OH－] * *