第1章节分析化学概论.docVIP

分析化学概论 1.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中。计算Zn2+溶液的浓度。 解：CZn2+=/(250103)=0.01988 mol/L 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：? ?3. 在500mL溶液中，含有9.21gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度： （MKFe(CN) =368.35） 3Zn2++2[Fe(CN)6]4-+2K+= K2Zn3[Fe(CN)6]2 解：（1）C=/（500103）=0.0500 （2）TZn/Fe(CN) =C/1000MZn =0.0500/100065.39=0.00490g/mL 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？ 解： 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 应称取0.3~0.4g ? ?5. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？配制100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克？（M NaCO=134.00） 解：5 C2O42-+ 2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O CC = CMn=0.02=0.05 m Na2C2O4=134.00=0.7g 6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。 解： ?7. 将50.00mL0.1000Ca(NO3)2溶液加入到1.000g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500EDTA滴定，消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。（MF=18.998,MNaF=41.998） 解： Ca2++2F-=CaF mNaF=nNaFMNaF=2nCa2+MNaF = 2MNaF(50.000.1-0.0524.20)/1000 NaF==0.3183 8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。 解： ?9. 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。 解：设MgSO4·6H2O质量分数x MgSO4·7H2O为1-x 100.96%=1-x+x× x===0.1217 若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol MgSO4·6H2O为n2 mol 样本质量为100g。 n=n1+n2 n246.47=100.96 n1228.455+ n2246.47=100 18n1=0.96n=0.253 m(MgSO4·6H2O)=nM MgSO·6HO=0.053226.45=12.18 ==0.1218 10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？ 解： ?11. 已知在酸性溶液中,Fe2+与KMnO4反应时,1.00mL KMnO4溶液相当于0.1117gFe，1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol·L-1NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？ 解：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 5KHC2O4·H2C2O4+4 KMnO4+17H+= 20CO2+4 Mn2++9K++16 H2O 5KHC2O4·H2C2O4+3OH-=K++2 C2O42-+3 H2O TFe/= C===0.4000 CKHCO·HCO==0.40.20=0.10 mol·L-1 VNaOH===1.5mL 12.