无机及分析化学1—4章知识点.docVIP

第2章 化学分析、测量误差与数据处理 2.1.3 1．过程 2．概念 ⑴ 标准溶液 ⑵ 滴定 ⑶ 化学计量点 ⑷ 指示剂 ⑸ 滴定终点 ⑹ 终点误差 2．滴定分析的主要方法和滴定方式 ⑴ 滴定分析的主要方法 ① 酸碱滴定法 ② 沉淀滴定法 ③ 氧化还原滴定法 ④ 配位滴定法 ⑵ 滴定分析对滴定反应的要求 ① 反应按一定的反应方程式进行，具有确定的计量关系，这是进行定量计算的基础。 ② 反应必须定量进行，反应完全程度须大于99.9%。 ③ 反应迅速。如果反应速率较慢，应采取适当措施（加热或加入催化剂）来加快。 ④ 有简便可靠的确定终点的方法（如指示剂法或物理化学方法）。 ⑶ 滴定方式 ① 直接滴定法 ② 返滴定法 ③ 置换滴定法 ④ 间接滴定法 3．标准溶液 ⑴ 基准物 定义：可以用来直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物。 基准物质必须具备以下条件： ① 物质的实际组成与化学式完全相符。 ② 纯度足够高。 ③ 稳定。 ④ 基准物的摩尔质量尽可能大些。 ⑵ 标准溶液的配制方法 ① 直接法 ② 间接法 4．滴定分析中的计算 (1)基准物或样品称量范围确定的计算的依据: ①化学计量关系; ②大约浓度或大致含量; ③滴定体积一般要控制在20~30 mL. 2.2 测量误差 真值：也叫理论值或定义值，是无法测量的。 2.2.1 误差产生的原因和减免 误差的分类： 系统误差和偶然误差。 1．系统误差 原因： ⑴ 方法误差 ⑵ 仪器误差 ⑶ 试剂误差 ⑷ 主观误差 规律： ①大小、正负(同一实验中); ②实验条件改变时; ③可设法减小或校正.又称可测误差. 减免： 可进行对照实验消除方法误差 2．偶然误差 亦称随机误差 规律： ⑴ 绝对值相等的正误差和负误差出现的概率相同； ⑵ 小误差出现的概率较大，而大误差出现的概率较小，出现特大误差的概率更小。 减免 在消除系统误差的前提下，增加平行测定的次数 3．过失误差 2.2.2 误差的表示方法 1．准确度与误差 准确度（accuracy）表示测定值与真值相接近的程度。 绝对误差（E）：E = x － xT 相对误差（RE）： 绝对误差和相对误差都有正值或负值。 2．精密度与偏差 精密度是指在相同条件下，重复测定时各测定值相互接近的程度。 偏差 3．准确度与精密度的关系 系统误差是主要的误差来源，偶然误差则决定了分析结果的精密度。 精密度是保证准确度的先决条件，但精密度高并不一定准确度高。 4．提高分析结果准确度的方法 在一般分析天平上用差减法称量时，可能引起的最大绝对误差为±0.0002g，为了使称量的相对误差小于1‰，称取的试样质量必须大于0.2g： 在滴定分析中，滴定管的读数有±0.01mL的绝对误差。完成一次滴定分析操作，需读数两次，造成的最大绝对误差为±0.02mL，为了使体积测量的相对误差小于1‰，则消耗滴定剂的体积应控制在20mL以上： 实际工作中消耗滴定剂的体积一般控制在20~30mL。 2.3 少量分析数据的统计处理 2.3.1 基本术语 1．总体、样本和样本大小 在统计学中，所研究对象的全体称为总体（或母体）；从总体中随机抽出一部分样品进行平行测定所得到的一组测定值称为样本（或子样）；其中的一个基本单元称为个体（测定所得到的每一个测定值）；样本中所含个体的数目称为样本大小或样本容量。 2．算术平均值（简称平均值） 总体平均值μ： 3．标准差 4．变异系数 相对标准差又称为变异系数CV： 2.4 有效数字 定义：计量或测定中实际能测到的数字。 数字修约规则： 四舍六入五成双。 加减运算：小数点后保留的位数取决于小数点后位数最少的一个。 乘除运算：保留的位数取决于有效数字位数最少的一个。 第3章 化学反应的基本原理 3.4化学反应的限度 可逆反应：在一定的条件下，一个反应既能由反应物转变为生成物；也能由生成物变为反应物。 化学平衡的特征： （1）：化学平衡是一种动态平衡。当体系达到平衡时，从表面看反应似乎停止了，但实际上正逆反应始终在进行，只不过二者的反应速率相等，单位时间内每一种物质的生成量与消耗量相等，其浓度保持不变。 （2）：化学平衡可以从正逆反应两个方向达到，即不论从反应物开始还是由生成物开始反应，均可达到同一平衡状态。 （3）：当体系达到化学平衡后，只要外界条件不改变，各物质的浓度都将始终保持不变；而当外界条件改变时，原有的平衡会被破坏，将在新的条件下建立新的平衡。 2. 标准平衡常数 实验表明：在一定温度下，任何可逆反应达到平衡时，各生成物平衡浓度或分压的幂的乘积与反应物平衡浓度或分压幂的乘积之比值为一个常数，称为化学平衡常数。 对于一般化学反应：